Question

将100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。则：
（1）产生的气体质量为________g。
（2）计算样品中氯化钾的质量分数。

Answer 1

 （1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钾的质量为x
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
38             44
x              4.4g
 
x=13.8g
氯化钾的质量为100g-13.8g="86.2" g
样品中氯化钾的的分数为：（86.2 g÷ 100g）×100%=86.2%
答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%

化学反应前后物质减少的质量就是逸出二氧化碳的质量100g+50g—145.6g="4.4" g；根据K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O中二氧化碳的质量可以求出碳酸钾的质量，从而求出氯化钾的质量及在样品中所占的质量分数。