Question

某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10 g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

14.6%

试题分析：根据氢氧化钠与盐酸的反应，结合图示进行分析，由于盐酸与氢氧化钠反应会放出热量，故反应过程中，有温度的升高，且当二者恰好完全反应时，放出的热量最多，即温度达到最高；然后继续加入氢氧化钠时，由于不再反应，故无热量放出，且由于氢氧化钠溶液的温度较低，故溶液混合后，会导致温度下降；由此可知，与10g稀盐酸完全反应时，用掉的氢氧化钠的质量为20g，再根据二者反应的化学方程式，以及其中的物质间的质量比，即可求得盐酸的溶质质量分数。
解，设10g稀盐酸中含HCl的质量为x
HCl ＋ NaOH =" NaCl" ＋ H₂O
36.5    40
x      20g×8%
36.5：40=x：（20g×8%）
解得，x=1.46g
则稀盐酸中溶质的质量分数=×100%="14.6%"
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% 。
点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力；解题的关键是，根据图示，找出与盐酸恰好完全反应的氢氧化钠的质量；然后再根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。