题目内容
【题目】根据下列装置图,回答问题:
①仪器a的名称是_____。
②用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
(I)反应的化学方程式是______。
(II)用装置 D 收集氧气,则气体应从__________进(填“m”或“n”)。
(III)用装置 E 做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验,未看到“剧烈燃烧,火星四射”现象, 可能的原因是_____(答出一条即可)。若实验成功,细铁 丝在氧气中燃烧的化学方程式____。
③用大理石与稀盐酸制取二氧化碳。
(I)发生装置可选用_____(在 A、B、C 中选)。
(II)一般不选用碳酸钠粉末替代大理石,原因是_____。
(III)如图 F 所示,探究二氧化碳与水反应时,将紫色石蕊试液浸泡过的小花,一半烘干放入盛有CO2的集气瓶中,观察到的现象是___________。其中干 燥的纸花要探究的问题是__________。
④欲测定③中稀盐酸的溶质质量分数。取 10g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液,逐滴加入该盐酸,溶液的pH变化如右图所示。求:
(I)P 点时,消耗氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为__________mol。
(II)该稀盐酸的溶质质量分数。_______(根据化学方程式列式计算)
【答案】分液漏斗 2KClO3 2KCl+3O2↑; n 铁丝表面的有锈或瓶内氧气浓度太低等 3Fe+ 2O2
Fe3O4 B或C 反应太快,不易控制 纸花潮湿的部分(紫色石蕊试液)变红 二氧化碳能否与石蕊发生反应 0.05mol 7.3%
【解析】
①仪器a的名称是分液漏斗;
②(I) 氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生产氯化钾和氧气,反应的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑;
(II)用装置 D 收集氧气,氧气的密度比水的小,则气体应从n进入;
(III)用装置 E 做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验,未看到“剧烈燃烧,火星四射”现象, 可能的原因是铁丝表面的锈没有除掉,或瓶内氧气浓度太低,或将铁丝伸入集气瓶内太早,氧气被燃着的木条耗尽,若实验成功,细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+ 2O2 Fe3O4;
③ (I) 用大理石与稀盐酸制取二氧化碳,是固体和液体常温下反应,发生装置可选用B或C ;
(II)一般不选用碳酸钠粉末替代大理石,原因是反应太快,不易控制;
(III)如图 F 所示,探究二氧化碳与水反应时,将紫色石蕊试液浸泡过的小花,一半烘干放入盛有CO2的集气瓶中,观察到的现象是纸花潮湿的部分(紫色石蕊试液)变红。其中干燥的纸花要探究的问题是二氧化碳能否与石蕊发生反应;
④(I) P点时,刚好完全反应,消耗氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为:10g ×20%÷40g/mol=0.05mol;
(II) 设消耗氯化氢的质量为x
x=1.825g
该稀盐酸的溶质质量分数==7.3% 。
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【题目】实验室常用的制备气体的部分装置如图所示,请根据要求完成问题.
① 写出图中编号仪器的名称:a____,b___________
② 用装置A制取氧气的化学方程式_______________________,若用装置F收集氧气,判断氧气集满的方法是____________________;若在反应结束时未及时将导管移出水面熄灭酒精灯,可能发生的后果是___________________.
③ 某班级学生通过实验确定制取二氧化碳的原料.
试管编号 | 实验步骤 | 现象 | 结论 | |
甲 | 稀盐酸中放入粉末状碳酸钠 | 反应剧烈 | 产生大量气泡 | 选择_________为原料最合适,该反应的化学方程式是______ |
乙 | 稀盐酸中放入粉末状碳酸钙 | |||
丙 | 稀盐酸中放入块状碳酸钙 | 反应____ |
上图中均可用于实验制取CO2的发生装置有________________(填写上图字母序号)。检验CO2气体常用澄清石灰水,有关化学方程式是______________________.
④ 实验室用锌粒和稀硫酸可以在装置E中制取氢气,反应中关闭活塞K,反应就会自行停止的原因是__________________________________。
⑤ 装置A~E中导气管都只伸出橡皮塞一点点的原因是_______________________。
⑥ 某同学把足量蜡烛在如图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭。用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图所示。判断正确的是_______________________。
A蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
B实验过程中既有物理变化,又有化学变化
C该过程中瓶内物质总质量不断减少
D氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧