题目内容

【题目】2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示,“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。

(1)“五环”中已有的3种物质中,属于化合物的是_________

(2)甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca(OH)2四种物质中的一种,其中,C与甲反应的现象为_________,物质乙为__________

(3)“五环”中的物质Fe可以替换成__________(填一种即可)。

【答案】 CaCO3 发出白光、放出大量热 稀盐酸 Mg/Al(或其它合理答案)

【解析】(1)根据CaCO3由钙、碳、氧三种元素组成解答;(2)根据“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应分析解答;(3)根据铁属于活泼金属分析解答。(1)CaCO3由钙、碳、氧三种元素组成,故属于化合物的是CaCO3;(2)“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应,甲与碳和铁相交,故甲为O2,因此C与甲反应的现象为发出白光、放出大量热;物质乙与铁和碳酸钙相交,故乙为稀盐酸;(3)铁属于活泼金属,故“五环”中的物质Fe可以替换成镁或铝(MgAl)等活泼金属。

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【题目】碱式碳酸镁是白色粉末,不溶于水,可用于镁盐制备、制药工业等,其组成一般以xMgCO3yMg(OH)2zH2O 表示。某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流程,并设计实验确定碱式碳酸镁的组成。

Ⅰ 碱式碳酸镁的制备

(1)操作③的名称是__________

(2)上述流程中NH3被循环使用,流程中生成NH3的化学方程式为:①CaO+H2O═Ca(OH)2;②_______

(3)判断碱式碳酸镁是否洗涤干净,可向最后的洗出液中滴加_______(填字母),观察现象判断。

A.盐酸和氯化钡的混合液 B.硝酸和硝酸银的混合液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸

(4)实验室可用复盐 MgCO3 (NH4)2CO3H2O 作原料制备碱式碳酸镁。取一定量原料放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如下图所示),加入一定量蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度达40℃时滴加卤水并继续滴入氨水,一段时间后通过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品。实验中搅拌的目的是_________,水浴加热的优点是 ________

Ⅱ 测定碱式碳酸镁的组成

【查阅资料】

①MgCO3MgO+CO2↑。② Mg(OH)2MgO+H2O。

【实验设计】

⑸ C中的物质是_________(填名称)。实验过程中,当关闭K后,加热B装置,判断碱式碳酸镁完全分解的方法是:当观察到C中_________,则其已完全分解。D处常用浓氢氧化钠溶液而不用饱和石灰水的原因是____________

【数据分析】

(6)取碱式碳酸镁[xMgCO3yMg(OH)2zH2O]4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g, CO21.76g,试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x:y 的最简整数比________(请写出计算过程)。

(7)若没有 A 装置,则测定得到的z值__________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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