题目内容

【题目】①在点燃氢气以前,一定要先______________________,以防爆炸。

②在制取氧气时,连接好装置后,加药品以前,一定要_______________________

③城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的,其过程可表示为:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。在净化天然水的步骤中,属于化学变化的是____________小明在过虑河水时发现滤液仍然浑浊,请分析两条可能的原因__________________________________

④镁条在空气中燃烧的实验中,每6份质量的镁在_______份的氧气中燃烧,完全反应生成____份质量的氧化镁。发生反应的化学方程式是_______________________________

【答案】检验气体的纯度 检查装置的气密性 消毒 滤纸可能破损 滤液的液面高于滤纸的边缘 4 10 2Mg+O22MgO

【解析】

①可燃性气体不纯遇明火可能会发生爆炸,所以点燃可燃性气体之前一定要检验纯度;

②制取气体时,应先检查装置的气密性,后装入药品;

③取水,一般是用水泵将河水输送至水厂,没有生成其他物质,属于物理变化;过滤,能将难溶的固体物质除去,没有生成其他物质;吸附,常用的吸附剂是活性炭,能吸附有色有异味的物质,没有生成其他物质;消毒,一般消毒剂能破坏细菌中的物质,从而使细菌失去活性,在该过程中生成了其他物质,是化学变化;滤纸破损,则混合物就会不经过滤直接进入滤液;待滤液体液面高于滤纸边缘,液态混合物也会从过滤器外侧流下;接滤液的烧杯不干净,滤液也会浑浊;

④镁在空气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式为:2Mg+O22MgO;该反应中,在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量关系48:32:80,则6份质量的镁与4份质量的氧气化合生成10份质量的氧化镁。

练习册系列答案
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【题目】某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中,发现产生了大量的气泡,经检验此气体为氧气.根据学过的知识初步判断,是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解,那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率?请你参与他们的研究,分享和体验探究实验的快乐.

(猜想与假设)

甲同学:铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解。

乙同学:铁钉里的________加快了H2O2的溶液分解。

(设计方案和实验) 完成下列表:________________________

(反思与评价) 丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管,过了一段时间后发现试管中也产生了气体,丁同学对此现象进行深入思考和分析,得出可能的原因,你能想出其中的原因吗?____________

某小组同学设计并进行实验,探究影响过氧化氢分解速率的因素。(实验装置如图所示,夹持仪器已略去)

(猜想与假设)影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。

(实验记录)同学们进行6组实验,实验记录如下:

(解释与结论)

(1)实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。

(2)实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率,还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。

(3)得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_____(填序号)。

(4)通过实验①、②、④可得出的结论是______

(反思与评价)

(5)同学们认为实验室制氧气,应选择实验⑥而不选实验②的理由是____________请写出⑥的符号表达式____________

(6)某同学改用如图所示装置代替气囊完成实验②,正确的实验操作顺序是______

a.将导管伸入量筒,开启控温加热器,滴入过氧化氢溶液b.开启控温加热器,将导管伸入量筒,滴入过氧化氢溶液c.开启控温加热器,滴入过氧化氢溶液,待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒。

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