题目内容
【题目】水、大气,土壤污染治理是人们关注的社会热点问题。
(1)高铁列车车厢是密闭的空间。因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为_____________。
(2)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取谈水,工作原理如图1所示。
①吸附剂中主要物质为二氧化硅和CaCl2,CaCl2中钙离子的符号为_________(填离子符号)。
②如图2所示,电子秤上的量筒中盛有蒸馏水,放置一段时间,电子秤示数_______(填“变大”、“变小”或“不变”),从微粒的角度解释其原因是________。
(3)工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫是导致酸雨的主要原因,可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫,生成亚硫酸钠和水。亚硫酸根(SO32-)也是常见的原子团,化合价为-2价。则亚硫酸钠的化学式为____________。
【答案】+6 Ca2+ 变小 水分子总是在不断运动着 Na2SO3
【解析】
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)中钠元素为-1价,氧元素为-2价,故铁元素为+6价;
(2)①CaCl2中钙离子的符号为Ca2+;
②如图2所示,电子秤上的量筒中盛有蒸馏水,放置一段时间,电子秤示数变小;
原因是水分子总是在不断运动的;
亚硫酸根(SO32-)的化合价为-2价,钠离子的化合价为+1价,故亚硫酸钠的化学式为Na2SO3。
【题目】某化学兴趣小组同学发现,除二氧化锰外其他物质也能作氯酸钾分解的催化剂,那么氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂?于是进行了如下的探究。
提出问题:氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果好?
设计实验:同学们设计了下面三组实验,实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间(其它可能影响实验的因素均忽略)。
实验编号 | 氯酸钾 | 其它物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | / | |
② | 1.2g | 二氧化锰0.5g | |
③ | xg | 氧化铜0.5g |
问题讨论:(1)实验②中反应的化学方程式是____________,实验③中x的数值为______。
(2)由实验③与实验 ______的“待测数据”相对比,若实验③“待测数据”更__________(填“大”或“小”),则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
反思:(1)若要证明氧化铜是该反应的催化剂,还要设计实验验证它在化学反应前后的__________和_________不变。
(2)你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是______。
【题目】“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。
(1)测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl,该样品中的NaCl和KCl溶于
水时解离出的阴离子都是___________(填离子符号)。
(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐,以及添加的是何种镁盐?
【猜想】I、不含镁盐 Ⅱ、含有硫酸镁 Ⅲ、含有氯化镁
【进行实验】
(3)请完成下表(已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体):
假设和现象 | 判断和化学方程式 | |
① | 若现象a为白色沉淀 | 则猜想____不成立。 |
② | 若现象a为_________, 现象b为_________。 | 则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反 应的化学方程式_________________。 |
③ | 若现象a、b均 为:产生白色沉淀 | 则猜想____成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液 反应的化学方程式______________。 |