Question

【题目】海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是_________。

（2）操作a的名称是_______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2Mg+_____。

（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：

②___________________，③____________________。

Answer 1

【答案】CaCO3 过滤 漏斗 Cl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

【解析】

(1)贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3)。

(2)石灰乳主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。

(3)氯化镁电解生成镁和氯气(Cl2)，则反应为。

(4)第②步反应是氧化钙(CaO)与水化合生成氢氧化钙，第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁(MgCl2)和水，反应的化学方程式为②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。