题目内容
【题目】农业上可用浓度为10%~20%的NaCl溶液选种,现配制150g 12%的氯化钠溶液。
Ⅰ.称量氯化钠的质量,读数如下图所示,其中正确的是_____。
Ⅱ.实验室配制上述溶液,溶解时用到的玻璃仪器有_____、烧杯。
Ⅲ.若实验所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低,其原因可能是_____。
A 称好的固体转移至烧杯时有部分固体洒落桌面
B 溶解时用玻璃棒充分搅拌
C 转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外
D 配制好的溶液倒入刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中,并贴上标签
【答案】A 玻璃棒 AD
【解析】
Ⅰ.使用天平称量氯化钠的质量,应该是氯化钠放在左盘,砝码放在右盘,因此图B不正确,游码的左边应该放在刻度3处,因此图C不正确,图A中氯化钠放在左盘,砝码放在右盘,游码的左边放在刻度3处,操作正确,故称量氯化钠的质量读数正确的是:A。
Ⅱ.固体溶质溶解时,先将固体溶质放在烧杯中,然后加入水,再用玻璃棒搅拌。因此实验室配制上述溶液溶解时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯。
Ⅲ. A、称好的固体转移至烧杯时有部分固体洒落桌面,会使溶质的质量减少,而溶剂的质量不变,因此所得溶液溶质质量分数偏低; B、溶解时用玻璃棒充分搅拌,只会加快氯化钠的溶解速率,不会改变溶液中溶质、溶剂的质量,所得溶液溶质质量分数不变; C、因为溶液是均一的,转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外,只会造成溶液质量减少,但所得溶液溶质质量分数不变; D、刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶壁上附着有水,配制好的溶液倒入刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中,使溶液中的溶剂水增加,所得溶液溶质质量分数偏低。故实验所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低,其原因可能是:AD。
【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,取木炭粉和氧化铜的干燥混合物1-2.5g用如图所示装置进行实验。
(1)木炭还原氧化铜的化学方程式为__。实验过程中A装置中试管内产生的现象是__。
(2)酒精灯火焰加金属网罩的目的是____。
(查阅资料)①氧化铜(CuO)为黑色固体。②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu
(进行试验)取一定量的混合物,用上图所示装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
1 | 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2 | 1:10 | 混有很少量黑色物质 | |
3 | 1:11 | 混有极少量黑色物质 | |
4 | 1:12 | 无黑色物质 | |
5 | 1:13 | 混有较多黑色物质 |
(结论与解释)(3)由上述实验可以得到的结论是___,条件最佳。
(反思与评价)
(4)为了检验生成的红色固体中是否含有Cu2O,所需试剂是____。
(5)该装置与教材中的装置相比略作改进,实验结束时,可先用弹簧夹夹紧橡皮管,再熄灭酒精灯,这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管,使试管炸裂外,还可以防止____。