Question

【题目】硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．计算：

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 ．

（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体．

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

Answer 1

【答案】（1）65：32：48；（2）10g；（3）81%

【解析】

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：65：32：（16×3）=65：32：48；

（2）设需要加入硫酸锌固体质量为x，

100g×1%+x=（100g+x）×10%

解得：x=10g

（3）设红锌矿中氧化锌的质量为y

ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，

81 161

y 80.5kg

=

y=40.5kg

红锌矿中氧化锌的质量分数×100%=81%