[题目]分离水垢中的 CaCO3和Mg(OH)2.小林设计了如下实验流程(部分产物已略去):(1)滤液A中含有的离子为 ,(2)在沉淀C中加入MgCl2溶液的目的是 ,(3)操作I和操作Ⅱ为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】分离水垢中的 CaCO3和Mg(OH)2，小林设计了如下实验流程(部分产物已略去)：

(1)滤液A中含有的离子为_____；

(2)在沉淀C中加入MgCl2溶液的目的是_____；

(3)操作I和操作Ⅱ为_____。

【答案】钙离子、镁离子、氢离子、氯离子除去沉淀C中的氢氧化钙过滤

【解析】

(1)CaCO3和Mg(OH)2与过量的稀盐酸反应，分别生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化镁和水，滤液A是氯化钙、氯化镁和盐酸的混合溶液，滤液中含有的离子为钙离子、镁离子、氢离子、氯离子。

(2)氢氧化钙能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钙微溶于水，沉淀C中含有微溶于水的氢氧化钙，在沉淀C中加入MgCl2溶液的目的是除去沉淀C中的氢氧化钙。

(3)操作I和操作Ⅱ均是将沉淀与滤液分离，均为过滤操作。

练习册系列答案

（1）生成的CO2的质量为_____。（假设生成的CO2全部逸出）

（2）每片泡腾片中碳酸氢钠的质量。_____（假设泡腾片中的NaHCO3全部参与反应。写出计算过程及结果）

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。

已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。

方法1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如下图：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下图：

（1）方法1中搅拌的目的是_____________。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2＋H2O2＋2NH3H2O＋6________＝CaO28H2O↓＋2NH4Cl，反应完全后过滤、洗涤，若要检验沉淀是否洗涤干浄，可向最后一次洗涤液中加___________。方法1制备过程中除水外可循环使用的物质是________________________（填化学式）。

（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为_____________。该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在_____________中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是___________（填化学式）。

（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度不宜过高除了防止氨水挥发外，还能______________。

【题目】配制100g 10%的氯化钠溶液的操作过程如图所示。

（1）其中操作错误的是_____（填序号）。

（2）若操作正确，配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号）

（3）量取水时，应选用_____（填“10mL” “50mL”或“100mL”）的量筒。

【题目】下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )

A. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑

B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑

C. 工业上冶炼铝：2Al2O34Al+3O2↑

D. 测量空气中氧气含量：Cu+O2CuO

【题目】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。

（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。

①“酸洗”时，一般选用_____（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）；

②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式___________。

（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：

主要成分	NaHCO3	Mg（OH）2
建议每次剂量/g	0.5	0.3

每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3“少”的原因是_____。

【题目】阅读下面科普短文：身轻顽皮的锂

锂是一种活泼金属，它质地很软，可以用小刀轻轻切开，新切开的锂有银白色的金属光泽，别看它的模样跟有些金属差不多，性格特点可不同一般哩首先它特别的轻，是所有金属中最轻的一个。其次它生性活泼，爱与其他物质结交。它是唯一的与氮气在室温下反应，生成氮化锂的碱金属。遇水反应生成氢氧化锂化学式和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性。显然，对于这样如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的，它不论是在水里，还是在煤油里，都会浮上来燃烧。化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石，锂云母等，我国江西有丰富的锂云母矿。目前，世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。

金属锂的应用非常广泛，它主要作为抗痛风药服务于医学界。直到20世纪初，锂才开始步入工业界，崭露头角。如锂与镁组成的合金，能像点水的蜻蜓那样浮在水上，既不会在空气中失去光泽，又不会沉入水中，成为航空，航海工业的宠儿。此外，锂还在尖端技术方面大显身手。例如，氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料；固体火箭燃料中含有的锂。