题目内容
【题目】过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如下图：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下图：
（1）方法1中搅拌的目的是_____________。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2＋H2O2＋2NH3H2O＋6________＝CaO28H2O↓＋2NH4Cl，反应完全后过滤、洗涤，若要检验沉淀是否洗涤干浄，可向最后一次洗涤液中加___________。方法1制备过程中除水外可循环使用的物质是________________________（填化学式）。
（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为_____________。该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在_____________中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是___________（填化学式）。
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度不宜过高除了防止氨水挥发外，还能______________。
【答案】使反应充分，提高原料利用率 H2O 硝酸酸化的硝酸银溶液 NH4C1 CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O 冰水混合物 Ca（OH）2 防止CaO2分解
【解析】
（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：使反应充分，提高原料利用率；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，反应前Ca原子个数为1个，O原子个数为4个，N原子个数为2个，H原子个数为12个，Cl原子个数为2个；反应后Ca原子个数为1个，O原子个数为10个，N原子个数为2个，H原子个数为24个，Cl原子个数为2个，所以需要补充的物质是水，故CaC12+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl；氯离子的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，检验沉淀是否洗涤干浄就是检验最后一次洗涤液中是否存在氯化铵，若不存在氯化铵则洗涤干净。若要检验沉淀是否洗涤干浄，可向最后一次洗涤液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生沉淀；氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH4C1；
（2）根据“方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O”可知，该反应的反应物是氧化钙、过氧化氢和水，化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O，冰水混合物的温度是0℃，所以反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca(OH)2；
（3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO2分解。
