题目内容

造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g．计算废水中氢氧化钠的质量分数．
反应消耗硫酸的质量为：49g×10%=4.9g
设废水样品中氢氧化钠的质量为x．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
x4.9g
80
98
=
x
4.9g

x=
80×4.9g
98
=4g
废水中氢氧化钠的质量分数为
4g
40g
×100%=10%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%．
练习册系列答案
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如图所示，装置气密性良好．现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）．观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平．则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的（　　）
ab
A1g锌1g铁
B1.06g碳酸钠固体0.84g碳酸氢钠固体
C1g碳酸钠固体1g碳酸氢钠固体
D0.65g锌0.56g铁
A．AB．BC．CD．D
小强去商店买回一包纯碱，包装说明如右图．为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求：
（1）反应放出的CO2的质量为______g．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量
（3）根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求．
将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中，加入182.1g稀盐酸恰好完全反应．待没有气泡溢出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是______；
（2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？
根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是（　　）
A．I中未变质的NaOH质量为5.3g
B．II中溶液有两种溶质
C．III中溶液溶质的质量分数为8%
D．IV中溶液为红色
皮革是由生皮鞣制成成，在生皮鞣制过程中需要添加重铬酸钾．在白热温度下分解放出氧气，反应的方程式为：4K2Cr2O7═4K2Cr2O4+2X+3O2↑．
（1）写出重铬酸钾分解反应方式中X的化学式______；K2CrO4中铬元素的化合价______．
（2）如图为铬元素在元素周期表中的信息，铬元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素．铬原子核外电子数是______，原子核的中子数为______．
已知某一种有机物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳，试回答：
（1）从生成物分析，该有机物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
（2）现将1.6g该有机物完全燃烧后，生成的二氧化碳质量为4.4g，生成的水的质量为3.6g，通过计算说明该有机物中含有哪些元素？分别为多少克？
（3）计算该化合物中各元素的原子个数比．（提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变）
11月22日凌晨，我国成功发射嫦娥三号探测器，承担运载任务的是长征三号乙火箭，该火箭所用燃料之一为联氨，使用四氧化二氮助燃，反应的化学方程式为2X+N2O4
点燃
.
3N2↑+4H2O，则联氨的化学式为（　　）
A．N4H8B．N2C．N2H4D．H2
质量为23g的某物质在空气中完全燃烧后生成44gCO2和27gH2O，则这种物质是（　　）
A．只含碳、氢元素B．含碳氢氧三种元素
C．化学式为C2H6OD．化学式为CH4

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