题目内容
【题目】（14分）请完成下列相关内容：
Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为 ；铁在氧气中能剧烈燃烧，现象为 ，反应的化学方程式为 。
（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的 有关。
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。
Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是 的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
……
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体。 | 固体完全溶解， | 该固体样品中含有Na2O2，其质量为 g。 |
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。 | 化学方程式 。 | |
③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。 |
【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有 。
【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂。若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）。
【答案】Ⅰ、（1）Fe2O3·ⅹH2O（或Fe2O3） 火星四射，有黑色固体生成 3Fe+2O2点燃Fe3O4
（2）水和二氧化碳
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
Ⅱ、【猜想与假设】Na2O2和Na2CO3
【实验探究】带火星木条复燃 1.56g 有白色沉淀产生 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【得出结论】Na2O2、NaOH 和Na2CO3
【拓展应用】3.2g
【解析】
试题分析：Ⅰ、（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3 ·ⅹH2O（或Fe2O3）；铁在氧气中能剧烈燃烧，现象为：火星四射，有黑色固体生成；反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4
（2）根据碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的水和二氧化碳有关
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
Ⅱ、【猜想与假设】根据氢氧化钠的化学性质，会吸收空气的二氧化碳生成碳酸钠，故当氢氧化钠全变为碳酸钙时，粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物
【实验探究】根据信息：过氧化钠（Na2O2）能与水或二氧化碳反应放出氧气，故带火星木条复燃；然后根据化学方程式：2Na2O2+2H2O═2NaOH +O2↑中Na2O2与O2的质量关系为156：32，故当收集到0.32g气体，Na2O2的质量为1.56g；②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应，由于发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故现象是：有白色沉淀产生
【得出结论】最后得得固体1.00g ，即白色沉淀CaCO3的质量，可根据化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 中CaCO3与Na2CO3的质量关系为100:106，进而计算出Na2CO3的质量为1.06g，故Na2O2的质量为1.56g +Na2CO3的质量为1.06g=2.62g<3.00g，故该固体样品中所含物质有三种：Na2O2、NaOH 和Na2CO3
【拓展应用】根据化学方程式计算
解：设反应生成氧气的质量为x
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
156 32
15.6g x
x=3.2g
答：反应生成的氧气质量为3.2g．
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