Question

【题目】如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线．

（1）t2℃时，甲的溶解度为________；

（2）t3℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量的大小关系是_________________；

（3）t1℃时，丙的饱和溶液中含有少量的甲，现要提纯丙并得到丙的固体，可以采用的操作方法是______________________；

（4）下列说法正确的是___________．

A 将甲、乙、丙的溶液分别从t1℃升温到t2℃，不考虑水分的蒸发，则溶质质量分数可能都不变

B t2℃时，向100g甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌后溶质质量分数为10%

C t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是丙

D t2℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出．

Answer 1

【答案】25g 丙＞乙＞甲 升温结晶，马上（趁热）过滤 ABC

【解析】

（1）由图可知，t2℃时，甲的溶解度为25g；

（2）由图可知，甲乙物质的溶解度随温度的升高而升高，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，t3℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，丙变为不饱和溶液，甲乙都有晶体析出，且甲比乙析出的晶体多，故所得溶液质量的大小关系是丙＞乙＞甲。

（3）由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而升高，丙的溶解度随温度的升高而降低，故升温结晶，马上（趁热）过滤。

（4）A、当三种物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃，不考虑水分的蒸发，则溶质质量分数都不变，故A选项正确；

B、t2℃时甲 物质的溶解度是25g，故100g甲的饱和溶液中含有甲物质的质量为：100g× =20g，在加入100g 的水后，溶质质量分数为： ×100%=10%，故B选项正确；

C、t3℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，故等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是丙，故C选项正确；

D、t2℃时，升高丙的饱和溶液的温度，一定有晶体析出，故D选项错误。故选ABC。