题目内容

下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图。纵坐标能表示的意义是

A．溶液温度变化B．生成氯化钠的质量
C．溶液中水的质量D．溶液中氯化氢的质量

B

解析

练习册系列答案
相关题目
氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质．某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠的质量分数（仅考虑样品为NaOH和Na2CO3的混合物），设计了多种实验方案，请结合以下方案回答有关问题：
方案一：
称取一定量的氢氧化钠样品，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂氢氧化钡溶液至不再产生沉淀为止．将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．
则：（1）沉淀洗涤的目的是
 
，若不洗涤，则所测定的样品中碳酸钠的质量分数
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．证明沉淀已经洗涤干净的方法：向最后一次洗涤后的滤液中加入
 
试剂（填化学式），若无沉淀产生，说明洗涤干净．
方案二：
（2）利用下图装置测定氢氧化钠样品中 Na2CO3的质量分数，则必需的数据有：样品质量、反应前精英家教网锥形瓶及其中各物质的总质量、
 
．该方案有误差，请写出引起误差的一个原因：
 
．
方案三：
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（3）操作Ⅰ中加入稀盐酸应过量的原因是
 
，
操作Ⅱ中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯和
 
，若该方案中样品质量为9.3g，最终称量冷却后的晶体质量为11.7g．
为计算碳酸钠的质量分数，小刚同学通过列二元一次方程组的办法得到两个表达式：
解：设样品中NaOH的质量为x，Na2CO3的质量为y．
x+y=9.3    
x
40
×58.5+
y
106
×58.5=11.7

请判断这两个方程组中是否存在问题，若有错误，请将纠正后的方程写在横线上：
 
．
经计算碳酸钠的质量分数为
 
．（写出计算过程）
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
碱
碱
（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O↑；
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经
过滤
过滤
、洗涤、室温晾干得蓝色固体．
Ⅱ．用下图所示方案，初步定性探究固体的成分．

（2）无色气体为
二氧化碳（CO2）
二氧化碳（CO2）

（3）加入足量铁屑发生反应的方程式为
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
、
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

结论：猜想
二
二
不成立．
Ⅲ．固体组成定量测定：
设固体为aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O，为测定其组成，称取24.0g蓝色固体．继续进行实验：
【实验步骤】

图中注射器处为两个单向阀：推注射器时a关闭，b处打开；拉注射器时，a打开进空气，b关闭．
实验步骤 ①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量．
问题探究：
（4）写出Cu（OH）2、CuCO3分解的化学方程式
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
、
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2↑
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2↑
．
样品分解的总反应方程式
aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
（a+b）CuO+（2a+2c）H2O↑+bCO2↑
aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
（a+b）CuO+（2a+2c）H2O↑+bCO2↑
．
说明装置B中样品没有完全反应的现象是
B中固体没有完全变黑（或装置C、装置D的质量还在变化）
B中固体没有完全变黑（或装置C、装置D的质量还在变化）

（5）D中的药品为
氢氧化钠溶液（氢氧化钾或氢氧化钡等）
氢氧化钠溶液（氢氧化钾或氢氧化钡等）
，作用是
吸收B中生成的二氧化碳
吸收B中生成的二氧化碳
．
（6）进行步骤⑤的操作，是为了
将B中生成气体完全排出（使C、D充分吸收）
将B中生成气体完全排出（使C、D充分吸收）
，该操作中推注射器时缓缓的目的是
防止气流过快，C、D不能充分吸收
防止气流过快，C、D不能充分吸收
．
数据处理：
B C D E F
反应前 124.0g 250.0g 300.0g 350.0g 360.0g
反应后 116.0g 253.6g 304.2g 350.2g 360.0g
（7）据下表数据，E装置质量增加的原因是
气流带出D中水蒸气
气流带出D中水蒸气
；24.0g固体分解出水的质量为
3.6g
3.6g
 g，；
（8）求该固体的化学式中 a：b：c=
1：1：1
1：1：1
．

以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。

名称
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
污渍爆炸盐
漂白粉
产品样式





有效成分
或功能
清洗油污
盐酸
氢氧化钠
过碳酸钠
消毒
（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有          的功能。
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是           填字母序号）。
a．铁锈        b．油渍      c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变        色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为      。

（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为                                          。
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）。
I．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。
②Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
③ HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。
④ CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
⑤ HClO可使有色物质（如：品红溶液）褪色。
II．交流讨论：
该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是        。
III．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空。
实验步骤
实验现象
实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，             。
 
                 。
漂白粉的漂白作用已完全失效。
IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；   猜想二：               ；
小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示                                          。 
小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符。小聪同学的实验方案是：                                                               。

氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质．某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠的质量分数（仅考虑样品为NaOH和Na2CO3的混合物），设计了多种实验方案，请结合以下方案回答有关问题：
方案一：
称取一定量的氢氧化钠样品，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂氢氧化钡溶液至不再产生沉淀为止．将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．
则：（1）沉淀洗涤的目的是________，若不洗涤，则所测定的样品中碳酸钠的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．证明沉淀已经洗涤干净的方法：向最后一次洗涤后的滤液中加入________试剂（填化学式），若无沉淀产生，说明洗涤干净．
方案二：
（2）利用下图装置测定氢氧化钠样品中 Na2CO3的质量分数，则必需的数据有：样品质量、反应前锥形瓶及其中各物质的总质量、________．该方案有误差，请写出引起误差的一个原因：________．
方案三：

（3）操作Ⅰ中加入稀盐酸应过量的原因是________，
操作Ⅱ中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯和________，若该方案中样品质量为9.3g，最终称量冷却后的晶体质量为11.7g．
为计算碳酸钠的质量分数，小刚同学通过列二元一次方程组的办法得到两个表达式：
解：设样品中NaOH的质量为x，Na2CO3的质量为y．
数学公式
请判断这两个方程组中是否存在问题，若有错误，请将纠正后的方程写在横线上：________．
经计算碳酸钠的质量分数为________．（写出计算过程）

以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。

名称

洗涤灵

洁厕灵

炉具清洁剂

污渍爆炸盐

漂白粉

产品样式

]

有效成分

或功能

清洗油污

盐酸

氢氧化钠

过碳酸钠

消毒

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有           的功能。

（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是            填字母序号）。

a．铁锈        b．油渍      c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）

（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变         色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为       。

（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为                                                           。

（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）。

I．查阅资料：

  ①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。

  ②Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。

  ③ HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。

  ④ CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。

  ⑤ HClO可使有色物质（如：品红溶液）褪色。

II．交流讨论：

该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是         。

III．实验探究： 下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空。

实验步骤

实验现象

实验结论

把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，              。

                  。

漂白粉的漂白作用已完全失效。

IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：

猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：                ；

小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示                                                 。 

 小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符。小聪同学的实验方案：                                                                          

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