Question

下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

①             ②            ③          ④            ⑤
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、        、量筒。
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。                                。
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是        、           。配制时需称量氯化钠      g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会      （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择       的量筒（填序号①10mL；②50mL；③100mL）。（水的密度为1g/cm³）

Answer 1

（1）玻璃棒 
（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅） 
（3）称量 溶解  12 偏小 ③ 

试题分析：配制一定溶质质量分数的溶液：（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、量取、溶解，②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃，（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释，②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，属于第一种配制；（1）要注意是玻璃仪器，
（2）托盘天平的使用原则：左物右码，所以错误操作是：氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）
（3）根据溶质质量分数的表达式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×12%=12g，
如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，会是氯化钠的质量减少，自然溶质质量分数偏小，在选择量筒的时候，为了减少误差，所以我们选择的时候要根据量筒不超过最大量程范围一次性量取的原则来选择，经过计算NaCl需要12g，那么水=100g-12g=88g，即88ml，所以应选100ml的量筒