题目内容

21、氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸:某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动.
(1)你提出的假设是
使氧化铜溶解的是H+

(2)通过实验I可以证明
水分子不能使氧化铜溶解

(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅲ中应该加入
硫酸钠溶液

(4)探究结果为
是H+使氧化铜溶解
.你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外,还能够溶解氧化铜的一种常见物质是
稀盐酸
分析:由金属氧化物能与酸溶液反应生成水,不难得出氧化铜能溶于稀硫酸,是因为硫酸溶液中有氢离子的作用,抓住这一关键点就不难形成正确的思路.
解答:解:(1)假设无所谓对错,故答案为:使氧化铜溶解的是氢离子(或水分子或硫酸根离子)
(2)由于真正使氧化铜溶解的是氢离子,因此在实验1中不会看到明显的实验现象,故答案为:水分子不能使氧化铜溶解,
(3)因为在1、2中已经有了水分子和氢离子,在实验3中应该加入一种含有硫酸根离子的溶液,硫酸钠(或硫酸钾等)
(4)通过实验可以得知,水分子和硫酸根离子都不能使氧化铜溶解,使氧化铜溶解的是氢离子,只有含有大量氢离子的溶液才可以和氧化铜反应,使之溶解,故答案为:是H+使氧化铜溶解,稀盐酸(或稀硝酸等)
点评:主要考查了酸溶液和氧化铜反应的本质,是溶液中的氢离子和氧化铜反应的结果,培养学生分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
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(1)氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸.某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过图1中I、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动.

①你提出的假设是
可能是H+使CuO溶解
可能是H+使CuO溶解

②通过实验I可证明
水不能溶解CuO
水不能溶解CuO

③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅲ中应该加入
Na2SO4溶液
Na2SO4溶液

④探究结果为
稀硫酸中的H+使CuO溶解
稀硫酸中的H+使CuO溶解
.你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外,还能够溶解氧化铜的一种常见物质是
稀盐酸或稀硝酸等
稀盐酸或稀硝酸等

(2)化学复习课上,老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中,我们观察到前者变浑浊,后者无明显现象,CO2和NaOH是否确实发生了化学反应?
①我设计了甲、乙两个实验来验证,如图所示,实验现象为:甲-软塑料瓶变瘪,乙-“瓶吞鸡蛋”.
小虎同学认为上述实验是可行的,其共同原理是:
稀硫酸中的H+使CuO溶解
稀硫酸中的H+使CuO溶解

小余同学提出了质疑,他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应,其理由是:
在密闭的体系里消耗CO2,使气体压强减小;NaOH溶液中有水,CO2又能溶于水且可以与水反应
在密闭的体系里消耗CO2,使气体压强减小;NaOH溶液中有水,CO2又能溶于水且可以与水反应
_;
我思考后,又补充了一个实验来回答,这个实验是:
取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶,充满CO2后,注入与NaOH溶液体积相同的水,振荡,比较瓶子变瘪的程度;
取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶,充满CO2后,注入与NaOH溶液体积相同的水,振荡,比较瓶子变瘪的程度;

②小余同学认为可利用与上述实验不同的原理,设计如下实验方案,我来帮他完成:
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案1
有气泡产生
有气泡产生
CO2和NaOH确实发生了化学反应
方案2
将CO2通入NaOH溶液后,再向溶液中滴加CaCl2溶液【或石灰水或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液】【也可仿照方案一的图示】
将CO2通入NaOH溶液后,再向溶液中滴加CaCl2溶液【或石灰水或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液】【也可仿照方案一的图示】
出现白色浑浊(或产生白色沉淀)
出现白色浑浊(或产生白色沉淀)
写出方案2中所涉及的化学方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

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