Question

28、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H⁺、SO₄^2-、H₂O）能使氧化铜溶解，请你帮他通过下图中的三个实验完成探究活动．
【提出假设】你提出的假设是

稀H₂SO₄中的H⁺溶解CuO

．
【设计实验】通过实验Ⅰ可证明

水不能溶解CuO

．
要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和实验Ⅲ，在实验皿中应加入

稀盐酸或Na₂SO₄或硫酸钾或硫酸铜

【实验结果】探究结果为

稀H₂SO₄中的H⁺溶解CuO，H₂O和SO₄^2-不能溶解CuO

．
请写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

．

Answer 1

分析：根据所学知识，学生知道稀硫酸中存在H⁺、SO₄^2-、H₂O三种粒子，提出假设并不困难，一般都知道应是三种粒子中的某一种使CuO溶解．关键是通过三组不同实验，根据不同的现象进行分析、对比得出是H+使CuO溶解的结论．题目中的Ⅰ实验证明了H₂O不能使CuO溶解的结论，实验Ⅱ中既有H+，又有SO₄^2-和H₂O，其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，因此实验Ⅲ就应该考虑单独含有H+或SO₄^2-的物质和CuO反应，观察CuO是否溶解，所以实验Ⅲ中应加入的物质可以是稀盐酸或硫酸钠溶液，还能溶解CuO的另一种常见物质是硝酸或盐酸．

解答：解：由实验可知，①水不能溶解氧化铜；②氧化铜也不能溶解于硫酸钠（带有硫酸根的盐）溶液；③氧化铜能溶解于酸溶液．④写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式，知道反应物，书写生成物，从而书写化学方程式．
故答为：【提出假设】稀H₂SO₄中的H⁺溶解CuO；
【设计实验】水不能溶解CuO；稀盐酸或Na₂SO₄或硫酸钾或硫酸铜；
【实验结果】稀H₂SO₄中的H⁺溶解CuO，H₂O和SO₄^2-不能溶解CuO；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

点评：本题考查了如何探究物质的性质和变化规律，掌握猜想和实验验证的方法．