题目内容

【题目】现有一含有多种溶质的无色溶液.关于该溶液中所含溶质,有如下几种猜测,其中合理的是( )
A.H2SO4、KOH、NaCl
B.KNO3、NaCl、CuSO4
C.AgNO3、NaCl、HCl
D.H2SO4、K2SO4、NaNO3

【答案】D
【解析】解:A、H2SO4和KOH会反应生成硫酸钾和水,不能共存,A不符合题意;

B、CuSO4溶液是蓝色的,B不符合题意;

C、AgNO3和NaCl会反应生成氯化银沉淀,C不符合题意;

D、H2SO4、K2SO4、NaNO3三种物质间不发生反应,且溶液都是无色的,D符合题意。

故答案为:D。

常见带颜色的离子有:铁离子、亚铁离子、铜离子;如果物质能够共存,则相互之间不能发生化学反应。

练习册系列答案
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【题目】以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究.

(1)研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是反应(填“吸热”或“放热”).
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
(3)研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究:
甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈性(选填“酸”“碱”或“中”).
甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7.为验证猜想,甲同学需测定溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性.
下列使用pH试纸的方法正确的是(填字母).
a.将pH试纸剪成几段节约使用
b.将pH试纸直接插入待测液中
c.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
d.将pH试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
(4)乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得试管中溶液pH大于7.发现实验与甲同学实验不同的是,反应后的试管中镁条有剩余.乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
物质.乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶
液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,
请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式
(5)活泼金属能与水在一定条件下反应.实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体.由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序(填“有关”或“无关”).
(6)研究三:确定镁条的成分:
称取3.2g表面被氧化的镁条(表面物质作为氧化镁),放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g.求:此镁条中金属镁的质量,反应后所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果保留一位小数)(写出计算过程)

【题目】实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气,反应原理为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,实验装置如图1所示.
【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体,难溶于饱和食盐水;
②氯气能与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水;
③常温常压下,氢气的密度为0.09g/L.
(1)【回答问题】
装置B的作用为
根据装置C判断,氯气的密度比空气(填“大”或“小”);
装置D的作用为(用化学方程式表示)
(2)【发现问题】
制备过程中,因盐酸浓度下降导致反应停止,某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数,提出两套测定方案如图3所示

方案Ⅰ中操作m的名称为 , 通过称量生成沉淀的质量,计算出残余液中HCl的质量分数,此测定方案是(填“可行”或“不可行”)的,原因是
(3)方案Ⅱ利用图2装置(固定仪器的装置已略)进行测定.
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生,反应的化学方程式为?
②当装置恢复至常温时,测得反应生成气体的体积为183.5mL,根据化学方程式计算,残余液中HCl的质量分数为多少?
(4)【反思讨论】
①为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性,正确操作是:倾斜Y形管,(填标号)
a.将残余溶液转移到锌粒中 b.将锌粒转移到残余溶液中
②Y形管内空气对气体体积的测量(填“有”或“没有”)影响.

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