题目内容
【题目】下表是NaCl、 KClO3在不同温度下的溶解度（单位: g）
温度（°C） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S（NaC1） | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
S（KClO3） | 3.3 | 7.3 | 13.9 | 23.8 | 37.5 | 56.3 |
（1）20°C时,NaCl的溶解度为________；
（2）40°C时,将10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为________；（精确到0.1% ）
（3）“海水晒盐”利用的方法是__________；（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） ;
（4）实验室可以用加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,根据需要产生9.6g氧气后停止加热,则发生反应的氯酸钾的质量为________g.反应后剩余固体的成分可能为________。
（5）工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾,主要流程如下:
（第II步中发生的反应: 
）
①第I步反应的化学方程式为_________。
②溶液A中含有的溶质有__________（填化学式） .
【答案】36.0g 9.1% 蒸发结晶 24.5 ①KCl、MnO2、KClO3，②KCl、MnO2 
NaCl、KCl、KClO3
【解析】
（1）查表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。故答案为：36.0g；
（2）40℃时，氯酸钾的溶解度为13.9g，即在40℃时，100g的水中，最多能溶解13.9g。题干描述信息是溶解10g的氯酸钾，则形成该温度下的氯酸钾的不饱和溶液，其溶质质量分数为：
。故答案为：9.1%；
（3）海水晒盐，将溶剂水进行蒸发，从而析出晶体。该过程是蒸发结晶。故答案为：蒸发结晶；
（4）设生成9.6g氧气需要氯酸钾的质量为x。
解得x=24.5g。根据题干信息描述，制取9.6g氧气后停止加热，则氯酸钾可能恰好完全反应，可能有剩余。则反应后剩余的固体一定有生成的氯化钾、催化剂二氧化锰，可能有氯酸钾。故答案为：24.5g、①KCl、MnO2、KClO3，②KCl、MnO2；
（5）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。反应后有氢元素，则反应前也应该有氢元素，则推测氢元素来自于水，即氯化钠和水反应生成氢气和氯酸钠。故答案为：；
②通过分析可知，过程Ⅱ中加入了过量的KCl溶液，且反应生成氯化钠，所以溶液A中含有KCl、NaCl。因为降温结晶后得到的A溶液为氯酸钾的饱和溶液，所以溶液A中有氯酸钾。故答案为：NaCl、KCl、KClO3。
【题目】分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。
（1）物质的性质很大程度上决定了物质的用途，熟知物质的性质才能更好的应用物质，下图为初中化学教材中的实验。请回答问题：
A组 | B组 | 实验C | ||
石墨导电实验 |
二氧化碳的溶解性实验 |
氢气燃烧 |
生石灰中加入水 |
酸或碱的溶液改变花的颜色 |
若按照研究物质性质的角度进行分类，应将实验C归为_____组，理由是_____；
（2）通过课外阅读发现有下列反应：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2
Cl2 Br2 I2 是氯、溴、碘三种元素组成的三种非金属单质。经过类比分析，发现非金属单质与盐发生的置换反应跟金属与盐发生的置换反应有类似的规律。因此可以判断Cl2 Br2 I2 三种非金属中活泼性最强的是_____（写化学式）。
查阅资料又得知结论：硫的活泼性比上述三种单质的活泼性都弱。请仿照上述反应，用硫元素和钾元素组成的化合物与其发生的一个反应来证明此结论（用化学方程式回答）_____。
