题目内容

【题目】A常温下是一种无色无味的液体，在通电条件下生成气体B和气体C，气体B能使带火星的木条复燃，黑色固体D在气体B中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑的气体E，淡黄色固体F在气体B中发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体G；固体H在气体B中燃烧，火星四射，大量放热，生成黑色固体I．请回答下列问题

（1）写出下列物质的符号：D_____；E_____；H_____；I_____．

（2）写出下列反应的化学方程式

①A在通电条件下生成气体B和气体C_____

②淡黄色固体F与气体B反应生成气体G_____．

【答案】C CO2 Fe Fe3O4． 2H2O2H2↑+O2↑ S+O2SO2

【解析】

B能使带火星的木条复燃，所以B是氧气，A在常温下是一种无色无味的液体，通过电解生成氧气和气体C，所以A是水，C是氢气，黑色固体D在气体B中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑的气体E，所以D是木炭，E是二氧化碳，淡黄色固体F在气体B中发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体G，是硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，固体H在气体B中燃烧，火星四射，大量放热，生成黑色固体I，这是铁丝燃烧的典型现象。

（1）B能使带火星的木条复燃，所以B是氧气，A在常温下是一种无色无味的液体，通过电解生成氧气和气体C，所以A是水，C是氢气，黑色固体D在气体B中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑的气体E，所以D是木炭，E是二氧化碳，淡黄色固体F在气体B中发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体G，是硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，固体H在气体B中燃烧，火星四射，大量放热，生成黑色固体I，故 D的化学式为 C；E的化学式为 CO2；H的化学式为 Fe；I 的化学式为Fe3O4。

（2）①A通电生成气体B和C的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为。

②淡黄色固体F与气体B反应生成气体G是硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为。

练习册系列答案
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【题目】实验室利用下图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题：

（1）写出图中仪器a的名称：_________。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_________ (填字母，在A~E中选取)，反应的化学方程式为___________；

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：_________；若得到纯净、干燥的二氧化碳气体(常混有少量氯化氢气体和水蒸气)，可以按照“产生气体→F→F→真空气囊”的装置顺序连接，第一个F装置盛放试剂的作用__________，第二个F装置盛放的试剂为___________。

【题目】科学探究是奇妙的过程，某同学在进行实验探究时，向一种无色液体中加入一种黑色粉末状固体，立即产生一种无色无味的气体。

①（1）此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：

猜想

实验步骤

现象及结论

此气体可能是_____

_____

_____

（2）产生此气体的化学方程式是_____。

（3）该同学想制取该气体，现提供制取和收集该气体的装置如图所示，请你帮他选择。

①写出编号所指仪器的名称：a_____，b_____。

②若要制取并收集该气体，应采用的装置组合是_____（填编号）

③若用图F收集该气体，气体应从_____端（填“c”或“d“）导入。

（4）实验使用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式_____。

发生装置应选择_____，要得到较纯净的氧气，收集装置应选择_____（填编号）。

①氯酸钾制取氧气完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难溶于水）。正确操作的先后顺序是_____（填编号）。

a烘干 b溶解 c过滤 d洗涤

分离得到的二氧化锰在反应前后_____保持不变。

②同学们利用收集到的氧气进行气体性质实验时发现很多因素会对实验结果产生影响。

实验

分析与结论

硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出_____，反应的化学方程式：_____。

说明_____，反应现象不同

细铁丝在氧气中易燃烧，反应的化学方程式：_____，粗铁丝在氧气中不易燃烧

说明反应物的接触面积不同，反应现象不同

③若要测定一定量的氯酸钾生成氧气的体积，可以将F中的集气瓶改成量筒，把气体直接收集在量筒中正确的实验步骤是：_____。

I检查装置气密性→装药品→把导气管伸入装满水的量筒中→加热

Ⅱ检查装置气密性→装药品→加热→待有连续均匀气泡产生时，把导气管伸入装满水的量筒中

Ⅲ装药品→检查装置气密性→加热→把导气管伸入装满水的量筒中

Ⅳ装药品→检查装置气密性→加热→待有连续均匀气泡产生时，把导气管伸入装满水的量筒中

【题目】为了测定空气中氧气的含量，小东根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置。已知广口瓶的有效容积为240mL，充分反应后后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为45mL．下列说法错误的是（　　）

A. 实验前，需要在集气瓶底部先放少量水

B. 与拉瓦锡的实验相比，本实验不会产生汞污染问题

C. 通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为18.75%

D. 铁生锈属于缓慢氧化，实验过程中装置内温度的变化情况是先升高再降低

【题目】用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。

实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。请回答下列问题：

⑴上面的实验证明了氧气有_________的性质，同时也证明了氮气有哪些化学性质？____________________________________________________ ；

⑵实验完毕，若进入集气瓶中水的体积少于总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是________________________________________________。（回答一点即可）

⑶小亮同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：_____________________________ 。

⑷小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置。其中气球的作用是________。

【题目】如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_____。

（2）指出图中的一处错误操作：_____。

（3）配制时应选择_____mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。

（4）用图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____。

【题目】下列化学方程式书写正确的是（　　）

A. H2O2H2O+O2↑

B. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

C. 4Fe+3O22Fe2O3

D. 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2+Na2SO4

【题目】Ⅰ请根据图1中实验装置回答下列问题。

（1）写出标号仪器的名称：①_____，②_____。

（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____。装置中反应的文字表达式为_____；选用E装置收集氧气时，判断集气瓶中已集满氧气的方法是_____。

（3）实验室也可以用装置B制取氧气，锥形瓶内放入的固体物质通常是_____，该物质在实验中起_____作用，有关反应的文字表达式为_____。写出利用该装置制取氧气的一个优点：_____。

Ⅱ为探究催化剂对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组做了如图2所示的两个实验。

（实验一）

（实验二）数据记录表

1%过氧化氢溶液/mL

50

50

50

加入二氧化锰的质量/g

0.1

0.2

0.4

测量40s内得到氧气的体积/mL

根据上述内容回答：

（4）你认为实验一的实验_____（填“能”或“不能”）证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，理由是_____。

（5）从研究小组为实验二设计的从表格内容可以看出，开展实验二的目的是_____。

【题目】实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器：

（1）若利用上述部分仪器取氧气，需要补充的仪器是__________，该仪器在实验中的用途_________，反应的化学方程式为___________，为了得到较纯净的氧气，可以利用_________法收集氧气，开始收集的时刻是________。

（2）若要制备并检验二氧化碳，需补充一种溶液，该溶液溶质的俗称是__________。

（3）下图是同学绘制的实验室制取并检验二氧化碳的装置图，请帮他补充完整___________。

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