题目内容
化学研究性小组做酸碱中和实验．
Ⅰ同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是 ；
（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是 （填序号）
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
Ⅱ陈超在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性．
【实验验证】
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入氧化铁，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性．
Ⅰ同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是
（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是
A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
Ⅱ陈超在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变 |
溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 |
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入氧化铁，若观察到
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,酸的化学性质,中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：溶液、浊液与溶解度,常见的酸 酸的通性
分析：Ⅰ根据玻璃棒的应用分析溶解时需要用到玻璃棒的作用，根据溶质质量分数的计算公式分析判断．
Ⅱ氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气．
Ⅱ氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，氢氧化钠能与某些物质反应生成沉淀，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气．
解答：解：Ⅰ（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加快氢氧化钠的溶解速率；
（2）A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质，氢氧化钠的质量偏小，会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低；
B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制，水的量偏多，会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低；
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数，量取的水偏少，会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏高；
Ⅱ：【提出猜想】盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸【实验验证】
酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以填表为：
【分析与思考】
（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，符号为：OH-；
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：由于氧化铁能与盐酸反应生成了氯化铁和水，不能与氯化钠溶液反应．所以，取样，加入氧化铁，若观察到红棕色粉末溶解，溶液由无色变成黄色，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：由于锌能与盐酸反应生成了氯化锌和氢气，不能与氯化钠反应．所以，取样，加入金属锌，若有泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
故答为：Ⅰ（1）搅拌，加快氢氧化钠的溶解速率；（2）AB；Ⅱ：（1）OH-，（2）红棕色粉末溶解，溶液由无色变成黄色，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质，氢氧化钠的质量偏小，会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低；
B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制，水的量偏多，会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低；
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数，量取的水偏少，会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏高；
Ⅱ：【提出猜想】盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸【实验验证】
酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以填表为：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变 红色 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈酸性或中性 |
（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，符号为：OH-；
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：由于氧化铁能与盐酸反应生成了氯化铁和水，不能与氯化钠溶液反应．所以，取样，加入氧化铁，若观察到红棕色粉末溶解，溶液由无色变成黄色，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：由于锌能与盐酸反应生成了氯化锌和氢气，不能与氯化钠反应．所以，取样，加入金属锌，若有泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
故答为：Ⅰ（1）搅拌，加快氢氧化钠的溶解速率；（2）AB；Ⅱ：（1）OH-，（2）红棕色粉末溶解，溶液由无色变成黄色，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
点评：本题考查了溶液的配置和酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．
练习册系列答案
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世界能源结构如表所示，其中化石燃料所占百分比为（ ）
| 石油 | 煤 | 核能 | 生物能 | 天然气 | 水电及其他 |
| 39.6% | 22.6% | 1.9% | 14.2% | 16% | 5.7% |
| A、92.4% |
| B、80.1% |
| C、78.2% |
| D、39.6% |
下列叙述正确的是（ ）
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