题目内容
【题目】木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度分别为:30℃时70g、50℃时84g,、60℃时90g.如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线.根据曲线判断下列说法错误的是( )
A.X为木糖醇的溶解度曲线
B.随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小
C.30℃时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D.50℃时,Y、Z两物质的溶解度相等
【答案】C
【解析】A、利用三组数据“30℃时70g、50℃时84g、60℃时90g”中的第一或第三组数据,找到温度与溶解度的交点所在的曲线即为木糖醇的溶解度曲线.第二组数据正好落在两条曲线的交点上,无法确定曲线.曲线X为木糖醇的溶解度曲线,说法正确;
B、曲线Z随温度升高而下降,表明Z物质的溶解度随温度升高而减小,因此说法正确;
C、某温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%(S为该物质在该温度下的溶解度),在30℃时,X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为:SZ>SX>SY,物质Y的溶解度SY最小,所以此时物质Y的饱和溶液的溶质质量分数也最小,而非是最大.说法错误;
D、50℃时,Y、Z两物质的溶解度曲线交于一点,表明此时两物质的溶解度相等.说法正确.
故选C
【题目】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的化学方程: .该反应的基本类型是 .
小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂.
【完成实验】按如表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | KClO3 | 580 |
② | KClO3、MnO2(质量比1:1) | 350 |
③ | KClO3、CuO(质量比1:1) | |
④ | KClO3、Fe2O3(质量比1:1) | 390 |
【分析数据、得出结论】
(1)由实验 与实验4对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物,氧化铜催化效果仅次于二氧化锰,请你推出分解温度(用t表示)的取值范围: .
【反思】
(3)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的 和 不变;
(4)影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外,还可能有的影响因素是 (写出一种即可).