题目内容
【题目】某固体混合物由Mg和MgO组成,取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出),所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量为
A.4.8g B.3.2g C.2.56g D.1.6g
【答案】D
【解析】
试题分析:根据反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑,MgO+H2SO4==MgSO4+H2O,结合质量守恒定律,所得MgSO4中Mg的质量即等于Mg和MgO中Mg的质量,故根据元素质量=物质质量×元素质量分数,Mg的质量=24g×24/120×100%=4.8g,故原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g,故选D
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