题目内容

【题目】某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为

A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g

【答案】D

【解析】

试题分析：根据反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑，MgO+H2SO4==MgSO4+H2O，结合质量守恒定律，所得MgSO4中Mg的质量即等于Mg和MgO中Mg的质量，故根据元素质量=物质质量×元素质量分数，Mg的质量=24g×24/120×100%=4.8g，故原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g，故选D

练习册系列答案
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（1）写出物质E的一种用途： ；

（2）A～G七种物质中，氧化物有 种；

（3）F→E的反应现象是 ；

（4）A→B反应的基本类型属于： ；

（5）F→G的化学方程式是： ；

C﹣D反应的化学方程式是： ．

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（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置．甲中发生的化学反应的化学方程式为： 若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去 ；若中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 ．

若要检验产生的气体，测乙中应加入的试济为 ．反应的化学方程式为： ．

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C．磷酸二氢铵中氢元素的质量分数最大、氮元素质量分数最小

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A．甲醛可能是氧化物

B．甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成

C．甲醛中C、H、O三种元素的个数比是1：2：1

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