题目内容
如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）．
②制取氢气的反应方程式为 ．
③进行实验前，首先要做的一步工作是 ．
（2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2．
①写出装置B1中发生反应的化学方程式 ．
②装置D中观察到的实验现象是 ．
③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了 克．
④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是 ．
（1）①ABCE； ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；③检查装置的气密性；
（2）①Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②黑色固体变为红色固体； ③1.6；
④剩余的一氧化碳污染空气（答案合理即可）
解析试题分析：（1）①用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取氢气用A装置，盐酸挥发氯化氢气体，混有的氯化氢气体用澄清的石灰水除去，干燥用浓硫酸，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，而气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以要先除杂再干燥，然后收集，故制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为ABCE。
②铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
③实验前要检查装置的气密性，防止装置漏气。
（2）①装置B1中发生反应是二氧化碳与澄清石灰水的反应，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
②一氧化碳具有还原性，可将黑色的氧化铜还原为红色的铜。
③根据②分析可知：装置D中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，B2装置放的是澄清的石灰水，可与一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳充分反应，故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量，设样品中氧化铜的质量为x
CuO+CO
Cu+CO2
80 44
x 4.4g
=
x=8g
氧化铜中氧元素的质量为：8g×
×100%=1.6g，则装置D中固体减少的质量是1.6g；
④小明未设计尾气处理装置，会使未参加反应的一氧化碳排放到空气中污染空气；
考点：本题考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；一氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
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