题目内容
【题目】根据下列实验装置图,回答问题。
(1)写出图中仪器a的名称:_____。
(2)实验室用加髙锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为_____。
(3)实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是_____(填序号),该反应生成的气体中常混有少量水蒸气,可通过盛有_____的F装置除去水蒸气,混合气体应从F装置的_____(填“①”或“②”)口通入。
(4)甲烷是一种无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水。实验室常用加热纯碱和碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合固体)混合物的方法制取甲烷,应选择的发生装置是_____,收集装置是_____。
【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ BD 浓硫酸 ② A C或E
【解析】
(1)写出图中仪器a为长颈漏斗。
(2)实验室用加髙锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)实验室选用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳,二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集,应从实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是BD;二氧化碳可以用浓硫酸干燥,混合气体应从F装置的长管通入。
(4)实验室常用加热纯碱和碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合固体)混合物的方法制取甲烷,由于反应需加热,所以发生装置应为A;甲烷密度比空气小,难溶于水。因此能用向下排空气法和排水法收集;故收集装置是C或E。
【题目】在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究:
(1)在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌(如图一)。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图二)。
由实验现象和曲线变化情况分析可知,盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_____(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应
由如图可知,该反应的微观实质是_____。
(交流讨论)同学们讨论后认为,如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失),或者有新物质生成,都能证明反应已经发生。
(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤 | 现象 | 结论 |
实验1:取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硫酸铜溶液 | _____ | 证明没有NaOH |
实验2;另取烧杆中的溶液少许于试管中,加入硝酸银溶液 | 出现白色沉淀 | 证明含有HCl |
实验3:再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中,加热蒸干 | 有_____产生 | 证明有NaCl生成 |
(得出结论)氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
(评价反思)
Ⅰ.有同学认为,仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足,理由是_____。
Ⅱ.运用中和反应,可以解决生产,生活中的实际同题。如工厂用氨水(NH3H2O)处理废水中的硫酸,能得到一种氮肥一硫酸铵,写出该反应的化学方程式_____。
Ⅲ.多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。
【题目】某化学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”,实验(如图所示),但测出的氧气的体积分数明显小于1/5.
请你参与探究:
(提出问题)造成误差的原因是什么?如何改进课本上的实验装置?
(查阅资料)红磷、白磷的一些性质如下表:
颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度/(g/cm3) | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
(猜想与假设)
甲同学:可能是导管内原含有空气,后来留有吸入的水,影响实验的准确性。
乙同学:可能是瓶内残留气体中还有氧气。
你还能作出的猜想是____________.
(交流与讨论)
(1)丙同学认为用木炭代替红磷,就可以消除误差,大家认为他的猜想不合理,理由是___.
(2)他们对课本上的实验装置进行了如图所示的改进(其他仪器忽略).
①甲同学提出应把红磷换为白磷,则白磷燃烧的现象_________.(与红磷相同)
②与课本上的实验装置相比较,该装置的一个优点是____________.
③通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷,这是利用了金属的_________性。
【题目】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
(探究目的)探究所得溶液的酸碱性。
(提出猜想)所得溶液可能呈碱性,也可能呈______性。
(实验验证)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡 | 无色酚酞试液变 ______ | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 ______ |
(分析与思考)
(1)若溶液呈碱性,为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入______溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为______。
(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:取样,加入金属锌,若观察到______,则所取溶液星酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入碳酸钠溶液,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为______,若无明显现象,则呈中性。
(3)工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸,现取废液50g,逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和,当溶液pH为7时,用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数______。