题目内容
【题目】（1）下列实验均用到水，其中水仅作为溶剂的是_____（填字母序号）．
A 配制0.9%的生理盐水 B 生石灰变成熟石灰 C 浓硫酸稀释
（2）如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
①两种物质溶解度的变化受温度影响较大的是_________。 t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl_____ KNO3（填“>”或“=”或“<”）。
②t2℃时，将15g KNO3固体投入50g水中，充分溶解后可得到 KNO3________溶液（填“不饱和”或“饱和”）。此时溶液中KNO3的质量分数是__________。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是__________（填写字母）。
A 剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B 剩余溶液一定是NaCl饱和溶液
C 上述方法可以将两者完全分离 D 析出的晶体中只含有KNO3
【答案】A、C KNO3 > 饱和 20% A、B
【解析】
（1）A、配制0.9%的生理盐水中用到的水，水仅作为溶剂，因为生理盐水是溶液，且在配制过程中氯化钠不和水发生反应；B、生石灰变成熟石灰过程中，生石灰和水反应生成熟石灰，水是反应物；C、浓硫酸稀释过程中，水仅作为溶剂，因为在此过程中，水没有与浓硫酸发生反应，且稀释成的稀硫酸中水是溶剂。故三个实验均用到水，其中水仅作为溶剂的是：A、C。
（2）①从题目提供的溶解度曲线中可知，两种物质溶解度的变化受温度影响较大的是：KNO3。t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl> KNO3。
②因为t2℃时，KNO3的溶解度是25g，所以将15g KNO3固体投入50g水中，充分溶解后只能溶解12.5g，剩余2.5g固体不能溶解，因此得到KNO3饱和溶液。此时溶液中KNO3的质量分数是：
。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。因为硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度降低而减小，所以硝酸钾和氯化钠同时都有晶体析出，但硝酸钾的溶解度变化大，析出的硝酸钾晶体多，氯化钠的溶解度变化小，析出的氯化钠晶体少，剩余的溶液对于硝酸钾和氯化钠来说都是饱和溶液，因此剩余溶液一定是KNO3饱和溶液，剩余溶液也一定是NaCl饱和溶液，A、B正确；因为是将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度降低而减小，硝酸钾和氯化钠同时都有晶体析出，所得晶体中既含有硝酸钾也含有氯化钠，所以上述方法不能将两者完全分离，C不正确；因为所得晶体中既含有硝酸钾又含有氯化钠，所以D不正确。故描述正确的是：A、B。
【题目】下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 检验一瓶气体是否为 | 将燃着的木条伸入瓶中 |
B | 鉴别 | 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 |
C | 鉴别石灰水和 | 加入适量的稀盐酸 |
D | 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 | 将Zn和Ag分别放入 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某小组同学在镁条与CuSO4溶液反应的实验中，除了观察到镁条上有红色物质析出，还观察到有无色无味气体产生及溶液中有沉淀生成。他们在查阅资料的基础上，针对以上实验现象进一步开展探究。
（查阅资料）
i. 氢氧化铜和碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]均难溶于水；在溶液pH < 2时，能与稀硫酸发生如下反应：
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu2 (OH)2SO4 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
ii. 镁、铜均能与浓硝酸反应：
Mg+4HNO3=Mg(NO3)2（溶液为无色）+2NO2↑（红棕色）+2H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2（溶液为蓝色）+2NO2↑（红棕色）+2H2O
（提出假设）
I．镁条上的红色物质是金属铜。
II．无色无味气体是_____。
III．溶液中生成的沉淀可能是氢氧化铜，也可能是碱式硫酸铜或二者的混合物。
（进行实验）
序号 | 实验操作 | 实验现象及数据 | 实验结论 |
1 | 取10 mL 10% CuSO4溶液于试管中，测定 溶液pH | pH 约为3.4 | —— |
2 | 向实验1试管中加入足量打磨光亮的镁条 | 产生无色无味气体，镁条表面附着红色物质，溶液中出现沉淀 | |
3 | 将实验2中得到的附着红色物质的镁条放入试管中，加入浓硝酸 | _____ | 假设I成立 |
4 | 用小试管收集实验2中产生的气体，用拇指堵住集满气体的小试管管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指 | 尖锐的爆鸣声，试管内壁有无色液滴 | 假设II成立 |
5 | 重复实验2，过滤、收集溶液中的沉淀，晾干，备用 | —— | —— |
6 | 取2支试管，分别标记为试管甲和试管乙，向试管甲中加入1 g_____，向试管乙中加入1 g_____；再分别向2支试管中加入5 g溶质的质量分数为10%的稀硫酸 | 试管甲中固体全部溶解，试管乙中仍有固体剩余 | 沉淀是碱式硫酸铜 |
（解释与结论）
（1）镁条与硫酸铜发生置换反应的化学方程式是_____。
（2）由实验1现象可知，CuSO4溶液呈_____（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）实验3中，观察到的现象是_____。
（4）根据实验4补全假设II：_____。
（5）试管甲、试管乙中加入的物质分别是_____、_____（填字母序号）。
A 氢氧化铜 B 实验5中得到的固体
（反思与评价）
（6）有同学认为根据实验6数据和现象得出“沉淀是碱式硫酸铜”结论不正确。正确的结论应为_____。
【题目】碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究。
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH=10，由此可知：当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时，溶液呈_______色。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]：碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如下图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有_______________。
(2)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是____________________________。
②为探究反应后的固体产物到底是NaOH还是Na2CO3，他们又进行了如下表的实验并得到结论，请你完成下表。
实 验 操 作 | 实验现象 | 结 论 |
_______________ | ____________ | 固体产物是Na2CO3 |
