题目内容

取50 g某温度下的硝酸钠饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出10 g硝酸钠晶体，则剩余溶液的溶质质量分数为

A.
14％
B.
20％
C.
40％
D.
50％

D

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KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

请回答下列问题：
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是

31.6g或31.6g/100g水

31.6g或31.6g/100g水

．
（2）30℃时，将KNO₃和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是

．将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是

加溶质KNO₃或恒温蒸发溶剂水

加溶质KNO₃或恒温蒸发溶剂水

．
（3）依据上表中数据，已绘制出KNO₃和KCl的溶解度曲线（如右图所示），图中能表示KNO₃溶解度曲线的是

（填“m”或“n”）．
（4）从含有少量KCl的KNO₃饱和溶液中得到较多的KNO₃晶体，通常可采用的方法是

冷却热饱和溶液（或降温结晶）

冷却热饱和溶液（或降温结晶）

．
（5）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是

根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na₂CO₃固体．
四种盐在不同温度下的溶解度（g）表

温度溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	①	--	--	--
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	--
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

已知：
1、①温度高于35℃NH₄HCO₃会分解．
2、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）饱和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固体，发生了复分解反应，生成NaHCO₃晶体，写出其中发生反应的化学方程式

．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

，用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是

（以化学式表示）．
（3）过滤掉NaHCO₃晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO₃溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用．
（4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）．向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

请回答下列问题：
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是

．
（2）30℃时，将KNO₃和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是

将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是

（3）依据上表中数据，已绘制出KNO₃和KCl的溶解度曲线（如图所示），图中能表示KNO₃溶解度曲线的是

（填“m”或“n”）．
（4）从含有少量KCl的KNO₃饱和溶液中得到较多的KNO₃晶体，通常可采用的方法是

．
（5）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是

取50 g某温度下的硝酸钠饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出10 g硝酸钠晶体，则剩余溶液的溶质质量分数为

A．14％

B．20％

C．40％

D．50％