题目内容
下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：
（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会 （填“吸热”或“放热”），该溶液呈 色；③中的溶液显 色．
（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈 性（填“酸”或“碱”）．
（3）c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅．
【提出问题】
为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？
【设计实验】
【实验结论】
根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式： ．
【实验反思】
同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物．如：碳在氧气中燃烧可以生成 或 ．
（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会
（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈
（3）c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅．
【提出问题】
为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲 | 取少量c溶液滴入稀盐酸 | 有气泡产生 | 溶液中含较多的CO32-或HCO3- |
| 乙 | 另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液 | 无明显现象 | 溶液中没有大量的 |
根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：
【实验反思】
同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物．如：碳在氧气中燃烧可以生成
考点：探究酸碱的主要性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）根据氢氧化钠溶解于水放热、溶液无色、氢氧化钠的碱性分析；
（2）根据指示剂的变色反应分析；
（3）
【设计实验】
根据离子之间反应能否生成沉淀分析；
【实验结论】
根据实验得出结论，根据酸和盐的复分解反应书写方程式；
【实验反思】
根据条件不同产物可能不同去找实例；
（2）根据指示剂的变色反应分析；
（3）
【设计实验】
根据离子之间反应能否生成沉淀分析；
【实验结论】
根据实验得出结论，根据酸和盐的复分解反应书写方程式；
【实验反思】
根据条件不同产物可能不同去找实例；
解答：解：（1）氢氧化钠固体溶解于水放热、溶液呈无色、氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；
（2）溶液颜色仍显红色，说明二氧化碳和氢氧化钠反应后的溶液仍然显碱性；
（3）
【设计实验】
加入硝酸钙无明显现象，说明溶液中不存在碳酸根离子，否则将产生白色沉淀；
【实验结论】
根据实验得出结论溶液中的溶质为碳酸氢钠，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【实验反思】
很多物质在不同条件下会产生不同的产物，碳在氧气充足的时候生成二氧化碳，在氧气不足的时候生成一氧化碳；
故答案为：（1）放热；无；红；
（2）碱；
（3）【设计实验】碳酸根；
【实验结论】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【实验反思】
二氧化碳；一氧化碳．
（2）溶液颜色仍显红色，说明二氧化碳和氢氧化钠反应后的溶液仍然显碱性；
（3）
【设计实验】
加入硝酸钙无明显现象，说明溶液中不存在碳酸根离子，否则将产生白色沉淀；
【实验结论】
根据实验得出结论溶液中的溶质为碳酸氢钠，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【实验反思】
很多物质在不同条件下会产生不同的产物，碳在氧气充足的时候生成二氧化碳，在氧气不足的时候生成一氧化碳；
故答案为：（1）放热；无；红；
（2）碱；
（3）【设计实验】碳酸根；
【实验结论】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【实验反思】
二氧化碳；一氧化碳．
点评：本题综合性较强，但总体难度不大．
练习册系列答案
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