Question

【题目】铝、铁、铜是我们日常生活中常见的几种金属，根据所学知识回答：

（1）生活中我们用到的金属或合金属于_____（填“金属材料”、“有机高分子材料”）。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。

（4）冶炼2000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量是_____t（结果精确到 0.1）。

（5）铜在空气中会产生铜绿（主要成分碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]），碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。若充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为_____g。

Answer 1

【答案】金属材料 Al2O3 ZnCl2、FeCl2 1142.9 6

【解析】

（1）生活中用到的金属或合金属于金属材料；

（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的继续，氧化物的化学式为Al2O3；

（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其化合物中置换出来，所以向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁会与氯化铜反应生成硫酸亚铁和铜，会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是ZnCl2、FeCl2；

（4）设理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量是x

x＝1142.9t；

（5）充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为，根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，可知反应前铜元素的质量分数为60%，则反应前铜元素的质量为24g×60%＝14.4g，则反应后固体的质量为，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 24g﹣18g＝6g。

故答案为：（1）金属材料；（2）Al2O3；（3）ZnCl2、FeCl2；（4）1142.9；（5）6。