[题目]常温常压下.一定体积的某气态物质含有2.68×1020个分子.而在这些分子里又含有2×2.68×1020个原子.则该物质属于A．单质 B．化合物 C．混合物 D．以上都有可能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温常压下，一定体积的某气态物质含有2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有2×2.68×1020个原子，则该物质属于

A．单质 B．化合物 C．混合物 D．以上都有可能

【答案】D

【解析】这里的分子没有指明是否为同种分子，也没有说明是单质还是化合物的分子，所以都有可能。

练习册系列答案

相关题目

A．水是常用的溶剂，许多物质都能溶于水

B．水体有自净能力，生活污水可任意排放

C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田

D．用沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水，效果最好的是过滤

【题目】原电池中若用活泼性不同的两种金属作电极时，一般活泼性较强的作负极。现有A、B、C、D四种金属，只有A、C可与稀硫酸反应放出H2且A、C形成原电池时C作负极，D与B的硝酸盐溶液反应可置换出B的单质，则四种金属活泼性由弱到强的顺序是

A．A、C、D、B B．A、B、C、D

C．B、D、A、C D．C、A、D、B

【题目】右图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度

B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液

C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液

D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯KNO3

【题目】硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：

【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究

【查阅资料】

1．无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；

2．硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。

3．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。

【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，该物质的质量是 g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为。

（2）D装置中球形干燥管的作用是。

（3）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式。

（4）根据图2中的数据，请求出FeSO4xH2O中的x= 。（不写过程）

【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：

①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是；

②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；

③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g。

请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程。此题2分。

（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有关相对分子质量：FeSO4—152，BaSO4—233）

【题目】某实验探究小组的同学为了探究二氧化碳的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体。以下是老师提供的一些实验装置。

（1）制取并收集干燥的CO2气体，可采用的装置组合是（填字母）。

（2）实验室制取CO2的化学方程式为。

（3）实验室制取CO2，（填“能”或“不能”）将稀盐酸换成浓盐酸，理由是：。

【题目】请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。

（2）t2℃时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 _ ___g。

（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是__ _。

【题目】工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一

系列化工产品，称为氯碱工业。在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：

环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）。

（1）图中①是（填“蒸发”或“冷却”）池。

（2）母液为氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如下图）。

（1）X中含有的阳离子是；

（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式。

（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是。

（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是。

环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度。

（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式。

（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质。为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：

你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。

（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：

①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。

②探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。

环节Ⅳ：应用举例

氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是。

【题目】下列日常生活中的下列各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是

A．氯化钠铁 B．空气水 C．医用酒精氢气 D．冰水混合物臭氧

试题分类