Question

某食盐中含有氯化钙杂质，某校化学活动小组为了测定该食盐中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取50克 食盐样品放入烧杯中，加入160克水搅拌使其完全溶解后，向烧杯中滴加21克碳酸钠溶液恰好完全反应．过滤，得到230滤液．试计算
（1）食盐样品中氯化钙的质量分数？
（2）反应后所得溶液中溶 质的质量分数？（结果保留到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）由质量守恒定律计算出生成沉淀的质量，由恰好完全反应时生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式，计算样品中氯化钙的质量，即可解答；
（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：由质量守恒定律可得出生成沉淀的质量：50g+160g+21g-230g=1g
设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100     117
x              1g      y

111

x

=

100

1g

，

100

1g

=

117

y

x=1.11g，y=1.17g
（1）食盐样品中氯化钙的质量分数：

1.11g

50g

×100%=2.22%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数：

1.17g+(50g-1.11g)

230g

×100%=21.8%；
答：（1）食盐样品中氯化钙的质量分数是2.22%，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是21.8%

点评：主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．