题目内容
学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铜溶液 中，观察到镁条表面有气泡产生，同时有红色固体附在镁条表面。
【提出问题】产生气体是什么物质? 有红色固体又是什么物质？
【查阅资料】在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
【作出猜想】猜想一：气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁；猜想二：气体可能是氢气、 红色固体是金属铜；猜想三：气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想一和三不合理，其理由是_____________________。
【实验与结论】
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| （1）取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀盐酸 | __________________________________ | 猜想一不成立 |
| （2）①用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 ②取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀硝酸 | 该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现 红色固体溶解，得到蓝色溶液同时看到试管上部有红棕色气体产生 | 猜想二成立 |
（1）用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的________离子。
（2）取7.68g 红色固体，加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)
【交流讨论】反应物中不含铁元素和碳元素，不符合质量守恒定律
【实验与结论】固体不溶解 水雾
【继续探究】（1） 氢 （2）2.4g 20.16%
解析
（1）现有①汽车②机器上的齿轮③门把手等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）
在表面喷漆____；在表面涂油____在表面镀一层其他金属____；
（2）下表是某种常见金属的部分性质：
| 颜色、状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
| 银白色固体 | 较软 | 2．70g/cm3 | 660．4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途____；
②该金属的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)；
（3）某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。
①在下图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。
②一周后，编号为____的试管中铁钉最易生锈。
③写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式：____。
④铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是____。
⑤某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石____吨
控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现的探究目的是
| A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 |
| B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 |
| C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 |
| D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 |
根据下图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）
（1）描述实验a中的实验现象 。
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是 （填实验序号）。
（3）在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是 ，可能有的溶质是 ，为了确定可能有的溶质，可加入 （填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液 Ⅱ．氢氧化铜 Ⅲ．氢氧化钠溶液 Ⅳ．锌粒
（4）为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
| | 加入稀硫酸的质量（g） | 充分反应后剩余固体的质量（g） |
| 第1次 | 25 | 16.75 |
| 第2次 | 25 | 13.5 |
| 第3次 | 25 | m |
| 第4次 | 25 | 12.0 |
试回答下列问题：
Ⅰ．上述表格中m的值为 ；
Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）