题目内容
（1）现有①汽车②机器上的齿轮③门把手等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）
在表面喷漆____；在表面涂油____在表面镀一层其他金属____；
（2）下表是某种常见金属的部分性质：
| 颜色、状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
| 银白色固体 | 较软 | 2．70g/cm3 | 660．4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途____；
②该金属的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)；
（3）某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。
①在下图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。
②一周后，编号为____的试管中铁钉最易生锈。
③写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式：____。
④铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是____。
⑤某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石____吨
（1）①② ③ (2 ) ①作导线、炊具等 ②强
（3）①
② A ③ 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
④铝在常温能与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化薄膜 ⑤536．9
解析试题分析：（1）防止金属锈蚀的原理：隔绝氧气和水，具体的做法有很多，比如：涂油、刷漆、或者在表面镀上其他的金属，汽车一般是在表面刷漆，机器上的齿轮是涂油，门把手因为经常要与人接触，所以一般在表面镀一层更耐腐蚀其他金属。
（2）①物质的性质决定用途，用途反映性质，根据表中的内容，知道该金属具有良好的导电性、导热性、延展性，所以可以利用这种金属作作导线、炊具等，该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，所以还可用来在实验室制取氢气，②将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。说明排在氢前，显然活动性比铜强，
（3）①探究铁生锈的条件：空气（氧气）和水，所以要设计对比实验：一个试管里装半试管的水，但要使铁钉有一部分留在空气中，第二个试管里装水淹没铁钉，并且上面用植物油进行密封，一个里面是干燥的空气(封口)，②因为生锈是需要氧气和水，所以是试管A中的铁最易生锈，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，而乳浊液液体小液滴分散到液体里形成的混合物，而像洗涤剂（如洗洁精、肥皂、洗面奶、洗发精、沐浴露等）具有乳化功能，④铝在常温能与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化薄膜，所以虽然铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，⑤根据化学方程式计算：可设制得氧化铁的质量为x ，铁的质量=310t×（1-3%）=300．7t
3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
160 112
X 300．7t
160:112=X:300．7t
X=429．6t
∴赤铁矿的质量=429．6t÷80%=536．9t
考点：金属及合金的性质和用途,铁生锈条件的探究以及防止生锈的原理、方法、措施，有关生铁冶炼的化学方程式的计算
在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：
①用锤子砸“金”，样品粉碎；
②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；
③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3．
④查阅几种常见金属的密度，如下表：
| 金属 | 金 | 银 | 铜 | 铁 | 锌 |
| 密度（g/cm3） | 19.3 | 10.5 | 8.9 | 7.9 | 7.1 |
（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案．
学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铜溶液 中，观察到镁条表面有气泡产生，同时有红色固体附在镁条表面。
【提出问题】产生气体是什么物质? 有红色固体又是什么物质？
【查阅资料】在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
【作出猜想】猜想一：气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁；猜想二：气体可能是氢气、 红色固体是金属铜；猜想三：气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想一和三不合理，其理由是_____________________。
【实验与结论】
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| （1）取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀盐酸 | __________________________________ | 猜想一不成立 |
| （2）①用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 ②取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀硝酸 | 该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现 红色固体溶解，得到蓝色溶液同时看到试管上部有红棕色气体产生 | 猜想二成立 |
（1）用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的________离子。
（2）取7.68g 红色固体，加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)
