Question

【题目】BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为了测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取一定质量的BaCl2溶液，不断滴加MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：

（1）P点时，所得溶液中的阴离子有________（填符号）；

（2）反应生成沉淀的最大质量为_________ g；

（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数（保留到0.1%）______。

Answer 1

【答案】Cl- 23.3 20.8%

【解析】

本题涉及的化学方程式为。

（1）由图可知，在P点处为溶液质量变化的“拐点”，则在P点时，溶液中氯化钡和硫酸镁完全发生反应，产生硫酸钡沉淀，该溶液为氯化镁溶液，则阴离子为氯离子，故填；

（2）反应生成沉淀最大质量时，即为P点状态，根据质量守恒可知，最开始时100g氯化钡溶液加入100g硫酸镁溶液后，溶液总质量为176.7g，那么生成硫酸钡质量为100g+100g-176.7g=23.3g，故填23.3；

（3）由（2）得出23.3g硫酸钡，设氯化钡质量为x，那么根据化学方程式反应前后质量守恒得：

则氯化钡质量为20.8g，那么原氯化钡溶液溶质质量分数为20.8/100g=20.8%，故填20.8%。