题目内容
【题目】某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。
（1）A实验中发生反应的化学方程式为： 。
（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
【猜想】
小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH；
小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
你的猜想：滤液中的溶质还可能是 。
【讨论】你认为 的猜想一定不合理，请说出理由 。
【实验】若小光的猜想正确，请完成下表的方案。
实验步骤 | 预想的实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴入 | 无色溶液变红 | 小光的猜想正确 |
【答案】（1）2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 （2）Na2SO4
（3）小英 硫酸与氢氧化铜会反应 （4）无色酚酞试液
【解析】
试题分析：（1）A实验中发生反应是氢氧化钠和硫酸铜反应，化学方程式为：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
（2）将两支试管中的物质混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀，说明反应了反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓，故对所得滤液中溶质的成分的判断：生成物一定有，反应物可能过量，故最后猜想：即两者恰好完全反应，滤液中的溶质只有Na2SO4
（3）小英的猜想一定不合理，理由是：硫酸与氢氧化铜会反应，应为出现蓝色沉淀，说明硫酸一定不存在
（4）根据实验结论：小光的猜想正确，即溶液中含有NaOH，故根据碱的化学性质：能使无色酚酞溶液变红，故实验步骤：取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液
