题目内容
【题目】用所学化学知识判断下列说法，正确的有（ ）
①除去一氧化碳中的二氧化碳可以通过灼热的碳层
②用10g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与10g质量分数为10%的稀盐酸完全反应后，溶液的
③加热5g水沸腾后生成的水蒸气的质量仍为5g，该变化遵循质量守恒定律
④酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊试液变红，故二氧化碳属于酸
⑤试管壁上附着的少量紫红色铜可用稀盐酸除去
⑥“晒盐”可初步提取不纯的氯化钠晶体，该方法利用了氯化钠在水中的溶解度的变化规律
A.4个B.3个C.2个D.1个
【答案】C
【解析】
①二氧化碳与灼热的碳层反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故①正确；
②等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等；反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则10g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与10g质量分数为10%的稀盐酸完全反应后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，溶液的pH小于7，故②错误；
③加热5g水沸腾后生成的水蒸气的质量仍为5g，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故③错误；
④酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳属于酸，故④错误；
⑤试管壁上附着的少量紫红色铜，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸除去，故⑤错误；
⑥“晒盐”利用的是蒸发结晶的原理，该方法利用了氯化钠在水中的溶解度变化不大的规律，故⑥正确。故说法正确的有2个。故选C。
【题目】小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是 。
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 | 如果 | 则盐酸过量 |
如果 | 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是 （填序号）。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）。
【题目】网络上有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小力同学取某种“锡纸”进行了以下探究：
（1）探究“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端连接电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_____________
（2）探究“锡纸”中金属的成分：
（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔；②锌粉是一种深灰色固体；③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成正二价的锡盐。
（提出猜想）猜想I：“锡纸”中的金属是锡；
猜想I I：“锡纸”中的金属是铝。
（进行实验）设计方案并进行实验
实验操作 | 实验现象 | 实验分析与结论 |
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 | “锡纸”表面有深灰色固体析出 |
根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想______________（填“I”或"II"）成立；反应的化学方程式为______________________
（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是_____________
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______________（序号）
A 硫酸铜 B 硝酸银 C 氯化钠 D 硫酸亚铁
（拓展应用）电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是____.
【题目】同学们利用“硫酸硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习，请你们一起完成下列问题：
（实验探究）A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验。
氢氧化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 碳酸钾溶液
（1）写出A中反应的化学方程式_____；
（挖掘实质）如图是A组反应的微观过程示意图。
（2）该反应的实质可以用化学符号表示为_____；
（实践运用）完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，向无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。
（3）溶液中的白色沉淀一定是_____，理由是_____。
（4）从反应的试剂可以分析，废液中一定不含有的离子是_____；
（5）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：
溶液中可能含有的离子 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
可能含有_____ | ②取滤液滴加_____ | 现象明显 | 含有该离子 |
