Question

【题目】某化学兴趣小组在制取二氧化碳实验探究活动中，观察到碳酸钠与稀盐酸的反应速率比大理石与稀盐酸的反应速率快，有同学提出疑问，影响化学反应速率的因素有哪些？化学兴趣小组利用以下试剂对影响化学反应速率的因素开展探究活动。

提供的试剂: 15%的稀硫酸、30%的稀硫酸、铝粉、铁粉、铝片。

（提出问题）影响化学反应速率的因素有哪些？

（猜想与假设）

猜想1:物质的性质; 猜想2:反应的温度；

猜想3:反应物的浓度 猜想4:_____

（实验探究）

实验	实验操作	实验现象	实验结论
验证猜想1	分别向盛有等体积_____的试管中加入等体积浓度为15%的稀硫酸	产生气泡的剧烈程度不同	物质的性质影响反应速率
验证猜想2	分别向盛有等质量铁粉的试管中加入等体积浓度为15%的稀硫酸，并加热其中一支试管	_____试管中产生气泡剧烈	温度越高，反应速率越快
验证猜想3	分别向盛有等质量铁粉的试管中加入_____	产生气泡的剧烈程度不同	反应物的浓度越大,反应速率越快
验证猜想4	如下图所示	如下图所示	_____,反应速率越快

（反思评价）验证猜想4的实验中发生反应的化学方程式为_____。

根据验证猜想4的实验(上图)分析,下列有关说法不正确的是_____(填字母)。

A 对比分析a、b点可知，曲线②表示铝片与稀硫酸反应

B 对比分析c、d点可知，相同的气压时，生成的H2质量相等

C 等质量的铝粉比铝片产生H2的质量多

D a点之后气压几乎不变，表示反应完全

Answer 1

【答案】反应物的接触面积 铝粉和铁粉 被加热 加入15%的稀硫酸、30%的稀硫酸 反应物的接触面积越大 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑ C

【解析】

[猜想与假设]

由实验步骤可知，猜想4是反应物的接触面积；

[实验探究]

实验1:由实验的结论可知，探究的是不同的金属在酸中的反应快慢程度，故填铝粉和铁粉；

实验2:该实验的结论是温度越高，反应速率越快，故被加热的试管中产生气泡剧烈；

实验3：由实验现象和实验结论可知，反应物的浓度越大，反应的速率越快，故填加入15%的稀硫酸、30%的稀硫酸；

实验4：由实验4可知，反应物的接触面积越大，反应越剧烈。

[反思评价]

铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的方程式为：2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑；

A 铝粉与稀硫酸反应接触面积较铝片大，反应速率较快，对比分析a、b点可知，曲线②表示铝片与稀硫酸反应，故正确；

B 对比分析c、d点可知，相同的气压时，生成的H2质量相等，正确；

C 铝的状态只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量，故错误；

D a点之后气压几乎不变，说明生成气体的质量几乎不变，表示反应完全，故正确。

故选C。