题目内容

【题目】下列图像与对应选项关系合理的是( )

A. 在某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B. 向氢氧化钠溶液中不断加水

C. 将等质量的镁粉和铁粉投入到足量稀盐酸中

D. 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】A、开始硝酸钾溶液不饱和,加入硝酸钾继续溶解,溶质质量分数增加,当硝酸钾溶液达到饱和,再加入硝酸钾固体,硝酸钾不会溶解,溶质的质量分数不会改变,错误;B、氢氧化钠溶液呈碱性,曲线的起点应从大于7开始,氢氧化钠稀释后碱性减弱,pH减小,错误;C、镁的活动性比铁强,镁的相对原子质量比铁小,镁的反应速率大,先出现转折,等质量的镁生成的氢气比铁多,图示为铁产生的氢气多,错误;D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜,所以在有硫酸存在的情况下,等硫酸反应完全才能生成沉淀,正确。故选D。

练习册系列答案
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【题目】某食品包装袋中双吸剂标签如图所示:同学们对这包久置的双吸剂样品很感兴趣,设计下列实验进行探究。

(提出问题)久置的双吸剂固体的成分是什么?

(查阅资料)铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:Fe+2FeCl3=3FeCl2

(作出猜想)久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3

(定性研究)小明取少量样品放入试管中,加入一定量的稀盐酸,发现:试管中固体质量逐渐减少,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,得到浅绿色溶液。他初步判断:样品中一定含有__________,一定不含Fe2O3

(实验质疑)小组同学讨论认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是 ______________(用化学方程式表示)。

为进一步确定这包久置的双吸剂固体的成分进行如下定量实验。

(定量研究)取3g样品研碎,并用磁铁充分吸收后,得到剩余固体2.6g,按照下列流程进行实验,请回答相关问题:

操作二、操作三的名称是__________

固体I的成分是_________(填化学式,下同)

写出生成固体II的化学方程式__________

依据定性、定量研究中现象的分析及有关数据计算判断,这包久置的双吸剂固体的成分中氧化钙的质量小于_____

(实验反思)结合上面的实验,下列说法正确的是______(填字母序号)

a.对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合

b.在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生

c.定量研究烧杯C中的溶质为NaOHNa2CO3

【题目】铝及化合物有极其重要的用途。

()铝的广泛应用

(1)铝是很活泼的金属,但用铝制作的炊具却耐腐蚀,其原因是________________________。使用铝制炊具会使人体摄入过量的”,导致记忆力减退等许多不良症状这里的是指_____________

A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子

(2)铝的化学性质比较活泼,还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和一种可燃性气体,写出该反应的化学方程式________________________

()硫酸铝铵晶体制取的探究

硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体((NH4)aAlb(SO4)c·xH2O)的流程如下:

(3)有关上述流程的说法正确的是______

a.“有序除杂、提纯中有先加过量稀盐酸再过滤,该做法的目的是除去SiO2

b. 稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全

()硫酸铝铵晶体分解的定性探究

硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。

(4)甲组同学设计了如图1所示实验装置:

实验中,装置B中观察到的现象是_________________

装置D中观察到酚酞溶液变红色,由此可知分解的产物中有______(写化学式)。

(5)乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3N2。为进行验证,用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E______,证明了有SO3生成;而F装置中_____________、H最终没有胀大,表明没有SO2N2生成。

()硫酸铝铵晶体成分的定量探究

(6)为确定硫酸铝铵晶体的组成,进行如下实验:

(实验1)称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应,生成白色沉淀46.6g。

(实验2)称取45.3g样品在空气中持续加热,测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

固体HT1℃刚好完全失去结晶水的产物,则结晶水的个数x_____________

T3℃时固体M的化学式_____________

③请写出T2→T4℃段发生反应的总化学方程式________________________

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