题目内容

某同学梳理并归纳了以下知识点：①用肥皂水能区分硬水和软水；②在化学反应中只有燃烧才能放出热量；③农业上可以用熟石灰改良酸性土壤；④最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子；⑤全棉棉线燃烧时能闻到烧焦羽毛气味；⑥保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。其中正确的是   
A．①②④B．①③④C．①③⑥D．②⑤⑥
C

试题分析：本题中错误的有：②在化学反应中不一定燃烧才能放出热量，如金属与酸的反应即可放热；④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，如钠离子；⑤全棉棉线燃烧时不能闻到烧焦羽毛气味。
点评：正确地根据化学原理进行回答。
练习册系列答案
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A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：

（1）E的俗称为           ，请画出K所含元素的原子结构示意图        ．
（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是           ，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为         ．
（3）请写出I在K中燃烧时的现象                 ；⑥的基本反应类型为        ．
（4）请写出⑤的化学方程式                            ．
如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种紫色固体单质．C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧化物，E、F各表示一种化合物：A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素．请根据图示变化回答下列问题：

（1）写出D和E这两种物质的化学式：　  　、　    ．
（2）在如图所示的变化中，属于化合反应的是　 　（填反应序号，下同），属于复分解反应的是　 　；
（3）写出反应②的化学方程式：　                     　．
在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（　　）
A．复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生
B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体
C．除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可
D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好
氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：
（1）正确的操作顺序为　        　或　      　（填步骤编号）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为　                                　．
下列各组物质，用灼烧的方法不易区别的是
A．聚乙烯、聚氯乙烯B．羊毛线、纯棉线
C．面粉、葡萄糖D．炭粉、二氧化锰
下列可用于鉴别氧气和二氧化碳的方法是　   　
A．分别通入紫色石蕊试液中
B．观察两种气体的颜色
C．闻两种气体的气味
D．分别通入　　试液中．
A～H是初中常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解（其中部分生成物和反应条件已省略）．

回答下列问题：
（1）E为　　                　；
（2）D→F的化学方程式为　　                　；
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．配制过程如下：步骤Ⅰ，向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；步骤Ⅱ，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液．
①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：Ⅰ　　          　、Ⅱ　　    　．
②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是　                　．
硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示：

（1）硫铁矿是          物（填“纯净”或“混合”）。 
（2）写出碳与Fe3O4反应的化学方程式                                     .
（3）酸浸过滤后滤液中的溶质主要是                     。
（4）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是                           。
（5）实验探究：产品a的主要成分是K2SO4，试设计实验探究产品a中是否含有氯化物（Cl-）杂质。
实验过程：
操   作
现    象
结  论
①取产品a的溶液少许，加入   
                       
 
                       
目的是除尽产品中的K2SO4，避免干扰 Cl-的检验
②过滤，向滤液中加 AgNO3溶液
 
                         
 
原样品中含有氯化物（Cl-）杂质

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