氯碱工业是重要的化学工业.采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH.2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4.MgCl2.CaCl2.泥沙等.必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤:①用稍过量的NaOH除去MgCl2,②过滤,③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4,④用稍过量的Na2CO3除去Ca 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．但粗盐中含有杂质Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl₂；②过滤；③用稍过量的BaCl₂除去Na₂SO₄；④用稍过量的Na₂CO₃除去CaCl₂等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na₂CO₃；则：
（1）正确的操作顺序为　　或　　（填步骤编号）；
（2）加入Na₂CO₃溶液，其目的之一是除去CaCl₂，还的一个目的，其反应的化学方程式为　　．

（1）①③④②⑤；③①④②⑤；
（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．

试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将除去MgCl₂；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将除去Na₂SO₄；至于先除氯化镁，还是先除硫酸钠都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除氯化钙加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤．
（2）加入Na₂CO₃溶液，其目的之一是除去CaCl₂，还有一个目的是除去多余的氯化钡，其反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．

练习册系列答案

（1）写出A物质的化学式           ．
（2）写出B→D的化学方程式                       ．
（3）E的用途        ．（答一点即可）

A与B有如下的反应：A+B→C+D
（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是　    　．
若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的PH　   　7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式　               　．
（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO₂反应也能生成C；则A为　    　．C的用途是（只要写一种）　          　．写出B溶液与CO₂反应的化学方程式　                            　．

用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是（　　）

A．除去CO₂中的CO（灼热的CuO）

B．除去O₂中的H₂O蒸汽（CaO）

C．除去NaCl溶液中的Na₂CO₃（CaCl₂溶液）

D．除去C粉中的Cu粉（稀硫酸）

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1）NH₃溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈　   　色．
（2）写出反应I的化学方程式　              　；该反应的基本类型为　     　．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、　   　、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是　   　．

某同学梳理并归纳了以下知识点：①用肥皂水能区分硬水和软水；②在化学反应中只有燃烧才能放出热量；③农业上可以用熟石灰改良酸性土壤；④最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子；⑤全棉棉线燃烧时能闻到烧焦羽毛气味；⑥保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。其中正确的是

甲、乙、丙、X是初中化学常见的四中物质．它们的转化关系如图所示（部分产物略去，图中“”表示甲和丙都能与X反应生成乙）．

（1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气．
①X的化学式为　    　．
②甲、乙、丙三种气体中有毒的是　        　．
（2）若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱．
①丙的名称为　       　．
②物质X　    　（“能”或“不能”）清除铁制品表面的锈．
（3）若X为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体．
①X与甲的溶液反应，其反应的类型是　     　．
②丙与足量X反应的化学方程式为　                  　．

小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为
Cu₂(OH)₂CO₃。小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：

（1）无色气体A是      （填化学式），固体D的成分为     （用符号表示）。
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①            ；   反应②：         .
（3）操作a的名称是        ；
（4）小红同学设计的两种途径中，你认为途径   更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其理由是______。

为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是

选项	物质	操作方法
A	Fe（Fe₂O₃）	加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B	二氧化碳（一氧化碳）	将气体通过灼热的氧化铜
C	NaOH溶液[Ca(OH)₂溶液]	通入过量CO₂气体，充分反应后过滤
D	CuSO₄溶液（硫酸）	加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤

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