题目内容
【题目】钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
(一)钙及其化合物的应用
(1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。
(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质,钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土,以上叙述中不涉及的材料是_________。 a.无机材料 b.合成材料 c.复合材料
(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热,用方程式表示其反应__________。
(二)过氧化钙(CaO2)的性质
(1)CaO2中氧元素的化合价为_____________。
(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应,反应的化学方程式为_____________。
(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2,它与水缓慢反应生成O2,还生成一种碱,其化学式为_______,Na2O2也能与水反应,原理与CaO2相同,但却不能作为鱼虾运输的供氧剂,请分析可能的原因___________________。
(三)过氧化钙晶体的制备
(资料)过氧化钙晶体(CaO2·yH2O),常温为白色,能溶于酸,难溶于酒精。
制备原理:CaCl2+H2O2+NH3+H2O CaO2·yH2O↓+NH4Cl,装置如下。
(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为______________________。
(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:
Ⅰ. 该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·yH2O产率;
Ⅱ. _____________________________。
(3)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________。
②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________。
(四)过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验,并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)
(1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。
(2)根据上图可知y=________。
(3)350℃时发生反应的化学方程式为_____。
【答案】 佝偻病或骨质疏松 b CaO+ H2O= Ca (OH)2 -1 CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2 Ca (OH)2 反应生成氢氧化钠,具有强腐蚀性 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止过氧化氢分解 减少晶体损失,易于干燥 取最后一次洗涤所得的滤液,加入AgNO3溶液,无现象 未达到反应所需的温度 8 2CaO2 2CaO+O2↑
【解析】(一)钙及其化合物的应用。(1)青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病或骨质疏松,钙是组成骨骼的主要元素。(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质,钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土,以上叙述中不涉及的材料是合成材料,塑料、橡胶和合成纤维属于合成材料;含钙物质属于无机材料,钢筋混凝土属于复合材料。故选b。(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热,用方程式表示其反应是CaO+ H2O= Ca (OH)2。(二)过氧化钙(CaO2)的性质。(1)根据化合物中正负化合价代数和为零原则,CaO2中氧元素的化合价为-1。(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应,反应的化学方程式为CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2。
(3) 增氧剂的主要成分为CaO2,它与水缓慢反应生成O2,还生成一种碱,其化学式为Ca (OH)2。Na2O2也能与水反应,原理与CaO2相同,不能作为鱼虾运输的供氧剂,原因是反应生成氢氧化钠,具有强腐蚀性。(三)过氧化钙晶体的制备。(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:Ⅰ. 该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·yH2O产率;Ⅱ. 防止过氧化氢分解,高温过氧化氢易分解。(3)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失,易于干燥,酒精具有挥发性。②检验晶体已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤所得的滤液,加入AgNO3溶液,无现象,银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。(四)过氧化钙晶体组成的测定。由图中信息知,(1)0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。(2)根据上图可知1∶y= ∶
,y=8。(3)350℃时发生反应的化学方程式为2CaO2
2CaO+O2↑。
点睛∶钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。塑料、橡胶和合成纤维属于合成材料。银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。
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【题目】学习了《海水“制碱”》一课后,同学们模拟“侯氏制碱法”进行实验.
(查阅资料)氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体,极易溶于水,其水溶液显碱性.
(模拟实验)验证侯氏制碱法能获得纯碱
步骤 | 实验装置 | 实验操作及现象 | 解释与结论 |
(1) | 先从a管通入____(填 “CO2”或“NH3”),一段时间后,再从b管通入___(填“CO2”或“NH3”),溶液中有固体析出 | 蘸有稀硫酸的棉花可吸收过量的氨气,以免挥发到空气中。 | |
(2) | 充分加热,观察到的现象是:试管口有水珠,烧杯中的导管口有气泡冒出,____。 | 步骤1析出的固体是碳酸氢钠 | |
(3) | 滴加足量稀盐酸,有气泡产生,固体逐渐消失 | 步骤2加热后得到的固体是纯碱 |
步骤1发生反应的化学方程式为 ______________。
(实验反思)(1)同学们认为步骤3的实验还不足以得出“步骤2加热后得到的固体是纯碱”的结论,经过讨论,大家一致认为需要补充的实验是____________。
(2)也有同学认为制得的纯碱中可能含有氯化钠杂质, 于是又设计了以下实验并得出结论:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_________ | ____________ | 制得的纯碱中含有氯化钠 |