Question

【题目】实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1)配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为多少g；

(2)计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)

(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为多少g。

Answer 1

【答案】(1)7.2g

(2)解：设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

　 40　36.5

8g×10% x

＝　x＝0.73g

该盐酸的溶质质量分数为x＝×100%＝7.3%。

答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。

(3)0.46g

【解析】(1)配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为8g －8g× 10%＝7.2g。

(2)解：设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x。

NaOH＋HCl = NaCl＋H2O

40 36.5

8g×10% x

＝ ，x＝0.73g

该盐酸的溶质质量分数为x＝×100%＝7.3%。

(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为∶8g ×10%× ×％＝0.46g。

答∶(1)配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为7.2g。(2)该盐酸的溶质质量分数是7.3%。

(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.46g。

点睛∶这是一道结合图像的综合计算题，溶液由溶质和溶剂组成，正确书写化学方程式是正确解决这道题的关键所在。灵活应用质量守恒定律是解决本题的有效方法。