题目内容
【题目】中美贸易战，华为成为焦点之一 。
芯片的制造代表一个国家的科技水平,我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓，其中5G技术领先全球2-3年。芯片的主要成分是高纯硅，如图是工业上以某种石英砂（主要成分: SiO2、 Li2O、 Fe2O3） 为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。 请回答以下问题。
已知： LiCl 的熔点是605°C、沸点是1350°C；NH4Cl 在100°C开始挥发，337.8°C 分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体。当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。
（1）“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有____________________（填化学式） 。
（2）粗硅中常含有副产物SiC，请写出①中生成SiC的反应方程式__________________。
（3）反应②的基本反应类型是___________________________。
（4） 请写出操作名称: a__________________； b___________________。
（5）试剂X是_____________________。
（6）要得到较纯净的LiCI和NH4Cl固体，在第二个操作a之前应采取的措施是_______________。
【答案】Li2O、Fe2O3 SiO2+3C
SiC+2CO↑ 置换反应 过滤 蒸发 氨水 控制溶液的pH 为5
【解析】
（1）金属氧化物会与酸反应生成盐和水，所以“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有Li2O、Fe2O3；
（2）二氧化硅和碳在高温的条件下生成碳化硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑；
（3）反应②是四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，属于置换反应；
（4）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将可溶性固体从溶液中分离出来；
（5）滤液和X反应生成了氯化铵，所以X是氨水；
（6）溶液pH=5时，Fe3+和 Al3+已沉淀完全，所以在第二个操作 a 之前应采取的措施是：控制溶液的pH 为5。
故答案为：（1）Li2O、Fe2O3；
（2）SiO2+3CSiC+2CO↑；
（3）置换反应；
（4）过滤；蒸发；
（5）氨水；
（6）控制溶液的pH 为5。
阅读快车系列答案【题目】首届中国国际钢铁流通博览会以“困境与出路”为主题，将发展网上钢贸交易平台，钢材条形码有价格、产地等信息。则：
（1）生铁和钢是_____不同的两种铁合金，都属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）为了探究铁与锰的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中的Mn元素显+2价）。请回答：
金属 | 铁 | 锰 |
分别与盐酸反应的现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 |
得出结论 | 得出活动性：铁_____(填“＞”“＜”)锰 | |
（3）写出锰与稀盐酸发生反应的化学方程式为____________，该反应的基本类型为____。
【题目】酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。某化学兴趣小组同学对“盐酸 中和氢氧化钠溶液”的反应进行探究。
（1）小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，测出反应过程中溶液的 pH 变化如图所示。
①该反应的化学方程式为：___________。
②该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中。
③当加入溶液的质量为 ag 时，所得溶液中的阳离子有（写符号）_____________。
④当加入溶液的质量为 bg 时，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变________色。
（2）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，向氢氧化 钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他 对所得溶液的酸碱性进行探究。
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。
（提出猜想）所得溶液可能呈酸性，也可能呈___________性，还可能呈碱性。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液 1-2mL，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡。 | 无色酚酞试液变______________色。 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈__________。 |
（交流与反思）
①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是__________（写符号）。
②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：取样，加入_____________，若有______________现象，则呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
