题目内容
【题目】酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。某化学兴趣小组同学对“盐酸 中和氢氧化钠溶液”的反应进行探究。
（1）小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，测出反应过程中溶液的 pH 变化如图所示。
①该反应的化学方程式为：___________。
②该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中。
③当加入溶液的质量为 ag 时，所得溶液中的阳离子有（写符号）_____________。
④当加入溶液的质量为 bg 时，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变________色。
（2）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，向氢氧化 钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他 对所得溶液的酸碱性进行探究。
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。
（提出猜想）所得溶液可能呈酸性，也可能呈___________性，还可能呈碱性。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液 1-2mL，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡。 | 无色酚酞试液变______________色。 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈__________。 |
（交流与反思）
①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是__________（写符号）。
②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：取样，加入_____________，若有______________现象，则呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O 氢氧化钠 Na+和H+ 蓝 中性 红色 中性或酸性 OH- 锌粉 气泡冒出
【解析】
（1）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水化学方程式为；HCl+NaOH=NaCl+H2O
故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
②溶液由酸性最后变为碱性溶液，故加的是氢氧化钠，故填：氢氧化钠；
③当加入溶液的质量为 ag 时，溶液显酸性，溶质为NaCl和HCl阳离子为Na+和H+，故填：Na+和H+；
④当加入溶液的质量为 bg 时，pH大于7，溶液碱性，故向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变蓝色，故填：蓝；
（2）（提出猜想）盐酸和氢氧化钠反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性；当酸过量时，溶液呈酸性；当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性；故填；中性；
（实验验证）用试管取该溶液 1-2mL，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡，当溶液呈碱性时无色酚酞变红色，当无色酚酞试液不变色，说明溶液呈中性或酸性，故填：红色，中性或酸性；
（交流与反思）①使溶液呈碱性的离子为OH- ,故填：OH-；
②锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。向溶液中加入锌粉，若有气体生成，说明溶液呈酸性；若没有气体生成说明溶液不显酸性，故填：锌粉，气泡冒出；
