题目内容

【题目】下列有关叙述及其原理（用化学方程式表示）、基本反应类型均正确的是（　　）

A.用盐酸除去银粉中的铜粉 置换反应

B.工业制二氧化碳 分解反应

C.钟乳石、石笋的形成 分解反应

D.铁丝在氧气中燃烧 化合反应

【答案】C

【解析】

检查化学方程式要遵守二个原则：反应符合实验事实和质量守恒定律。

A、用盐酸不能除去银粉中的铜粉，因为铜不能与盐酸反应，不符合题意；

B、工业制取二氧化碳用碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，不符合题意；

C、钟乳石、石笋的形成，是由于石灰石中的碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成难溶的碳酸钙沉淀起来形成的，符合题意；

D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。故选C。

练习册系列答案
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。

I.小华的实验操作考试题目是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。

(1)操作④中，量取所需体积的蒸馏水时用到的玻璃仪器有_______________。

(2)经检测所配制溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是___________（填序号）。

①氯化钠固体不纯 ②称量固体时左码右物 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ⑤砝码生锈

(3)⑤中玻璃棒的作用是___________________________________。

(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______________。

II.“控制变量”是化学实验探究常用的方法。

(5)图二甲实验探究物质燃烧需要的条件，通过①③两处不同现象，可以得出物质燃烧需要条件_____________________________________。

(6)图二乙实验探究影响铁锈蚀快慢的因素，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是__________和___________。

【题目】某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题：

资料卡片：①红磷的着火点为250℃；②饱和NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。

（1）仪器①的名称是_____，反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是_____。

（2）写出装置A内反应的化学方程式_____，欲从装置A中回收二氧化锰，现有以下步骤：①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是_____（选填序号）。

（3）E装置的作用是_____，装置内发生反应的化学方程式为_____。

（4）装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，同学们可得到的结论是_____。

（5）若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的现象是_____。

【题目】制备氯化钙。氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示：

（1）流程中的X、Y分别是（写化学式）_________、___________。操作1、2分别是_________、___________.

（2）步骤②发生化学变化的方程式._____________。

（3）步骤④加入试剂x的目的是____________。

【题目】氨气极易溶于水，可以还原氧化铜生成水和一种无色气体单质M，该实验装置如图所示。下列分析错误的是

A.I中的固体逐渐变为红色

B.Ⅱ中试纸会变成红色

C.该实验无法证明有水生成

D.M可能是N2

【题目】随着生活水平的提高，人们越来越重视饮食健康，也越来越关注环境问题，请根据题中信息回答问题：

（1）某同学的午餐食谱为：米饭、牛肉炖土豆、凉拌黄瓜，水果沙拉，其中，土豆富含的营养素的作用是_____，黄瓜、水果富含维生素。维生素有_____多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物摄取，缺乏_____，会引起坏血病。

（2）植物生长需要施加氮、磷、钾等肥料，以保证其均衡摄入营养，促进作物增产丰收。北方高寒地区还种植水稻，需要适当施加的化肥的化学式为_____，该化肥的作用是_____。

（3）有些上班族工作单位没有食堂，午餐都是通过订外卖解决，外卖“小哥”骑着电动车送餐，电动摩托行驶时的能量转化是_____。外卖餐盒有一些还是难降解的泡沫餐盒，丢弃后，长期堆积会破坏土壤、污染_____，危害_____。

【题目】在学习盐的化学性质后，某化学实验小组的同学们分别做了BaCl2与Na2CO3溶液反应、BaCl2与Na2SO4溶液反应的实验。实验结束后，两组同学将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，实验小组的同学们对该溶液中离子成分展开探究

（猜想与假设）溶液中含有哪些离子？

猜想①：Na+、Cl-、Ba2+

猜想②：Na+、Cl-、CO32-

猜想③：Na+、Cl-

请你再写出一种合理猜想_____。

（实验探究）甲同学实验：

向该溶液样品中滴加氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，于是认为猜想②成立，请你对甲同学的实验及结论进行评价_____。

乙同学重新取该溶液样品，向其中滴加稀盐酸，无明显实验现象，则该溶液中一定不含的离子是_____（填离子符号）。

（总结与交流）结合甲、乙两位同学的实验，同学们推知该溶液中一定含有的离了是_____（填离子符号）。甲同学实验时发生反应的化学方程式为_____。

（反思与收获）上述实验探究给我们的启示是：确定反应所得溶液中离子成分的一般思路是_____，选取试剂时要注意_____，否则将无法得出实验结论。

【题目】下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液

B.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

C.向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液

D.向硫酸铜溶液中加入铝

【题目】小花同学从家乡的山上带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品20g放入烧杯中，将10g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。根据实验数据计算：

实验次数

数加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

1

20

16

2

20

12

3

20

8

4

20

5

5

20

5

（1）盐酸在加到第_____次开始过量；

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=_____；

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

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