题目内容
【题目】某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答：
（1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是______________；（填化学式）
（2）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：_____________；
（3）废水中一定含有的物质是______；
A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐
（4）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]：
①金属X为___________；
②固体A中一定含有的物质为（写化学式）_____________________；
③溶液B中的溶质为（写化学式）_____________________；
④第Ⅳ步反应的化学方程式为___________________________________。
【答案】 AgCl 加入的NaOH溶液先与过量的稀盐酸反应 C Fe Fe、Ag、Cu Fe(NO3)2 和 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3
【解析】（1）和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；
（2）由于盐酸是过量的，最初滴加的NaOH溶液中先中和酸，完全中和后，溶液中的Cu2+和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
（3）根据第一问已经肯定溶液中含有的离子有Ba2+、Ag+ Cu2+，如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，B生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡、碳酸铜等沉淀．故应选C。
（3）①由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁．可知金属X是铁；
②废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，即固体A一定含有的物质为Fe、Ag、Cu；
③废水中含有NO3-，加入铁粉后反应生成了亚铁离子，钡离子没有参与反应，所以溶液B中的溶质为 Fe(NO3)2 和 Ba(NO3)2 ；
④溶液C为Ba（NO3）2，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3。
