Question

【题目】(8分)有某固体混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）常温下，气体A水溶液的pH ____________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）该固体混合物中，一定不存在的物质是（写化学式）______________________________，理由是：_______________________________。

（3）在滤液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）_____________________。

（4）写出过程③中一定发生反应的化学方程式______________________________________。

（5）写出过程①中发生反应的一个化学方程式_______________________ 。

Answer 1

【答案】（1）小于；（2） CuSO4，沉淀D加入稀盐酸没有得到蓝色溶液；（3）Cl_；(4) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；(5) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

试题分析： 固体混合物加入盐酸，产生气体，该气体一定是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳的水溶液PH小于7。 沉淀D加稀盐酸形成黄色溶液，说明溶液中不含铜离子，含铁离子，可确定原混合物中一定不含硫酸铜；一定含氯化铁；D一定是氢氧化铁，滤液B全是氯化物，加入氢氧化钠溶液以后，氯离子没有变化，过滤后留在滤液E中，所以在滤液E中，一定大量存在的阴离子是氯离子，①中发生反应的一个化学方程式可以是盐酸与碳酸钠的反应或盐酸与碳酸钙的反应，过程③中一定发生反应的化学方程式是氢氧化铁与稀盐酸的反应。