题目内容

【题目】（6分）欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液，步骤如下：

（1）计算：需要NaCl的质量为________g；

（2）称量：称量前，应先调节天平__________；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）时，应选择_________（10mL、100 mL、200 mL）的量筒；

（3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是______________；

（4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则配得的溶液中NaCl质量分数将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，则配得的溶液中NaCl质量分数将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（注：1g以下用游码）；

【答案】（1）27； （2）天平平衡（或将天平调零等合理答案）；100mL；

（3）加快溶解； （4）偏小；无影响。

【解析】

试题分析：（1）因为溶质的质量=溶液的质量×溶液的溶质质量分数，所以需要氯化钠的质量=120g×22.5%=27g；

（2）在使用托盘天平称量前，要先调节天平平衡；因为需要水的质量是120g-27g=93g，水的密度是1g/mL，所以水的体积是=93mL，量筒的量程应略大于水的体积，故选用100mL的量筒；

（3）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解；

（4）读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则所取的水的体积偏大，使配得的溶液中NaCl质量分数偏小；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，因为1g以下用游码，所以称取27g时不需要用游码，所称取的氯化钠的质量仍是27g，所以对配得的溶液中NaCl质量分数无影响。

练习册系列答案
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试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）常温下，气体A水溶液的pH ____________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）该固体混合物中，一定不存在的物质是（写化学式）______________________________，理由是：_______________________________。

（3）在滤液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）_____________________。

（4）写出过程③中一定发生反应的化学方程式______________________________________。

（5）写出过程①中发生反应的一个化学方程式_______________________ 。

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物质

X

O2

CO2

H2O

反应前质量/g

16

70

1

0

反应后质量/g

0

待测

45

36

A．该反应为置换反应

B．X中一定含有碳、氢两种元素

C．表中“待测”值为5

D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36

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