题目内容
【题目】（10分）在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：
（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。
①A瓶重新放回到天平上，天平 （填“能”或“不能”）保持平衡。
②B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？ ，理由是 。
③从原子的角度分析“质量守恒定律” 。
（2）如上图C所示，用细线系住镁条使之平衡，然后在镁条一端用酒精灯加热。镁条在加热的条件下，能与空气中的氧气反应生成氧化镁。
①写出镁在空气中加热的文字表达式 。
②加热一段时间后，镁条 （填“能”或“不能”）保持平衡。
（3）某同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）。他的操作过程如下（有100mL和500mL量筒供选用）：
①检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中；
②待燃烧停止，整个装 置冷却至室温后，将c处的止水夹打开。结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中；
③待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76ml。
④该同学又设法准确地测定了广口瓶中空气的体积，数据为400mL。
回答下列问题：①红磷燃烧时最明显的现象是___________________________；
②该同学测得的空气中氧气的体积分数为________％。与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是_____________________(导气管的体积可忽略不计)。
【答案】（1）① 能 ② 不能 ， 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，气体从锥形瓶中逸出，使锥形瓶中质量减小 。
③ 化学反应中原子的种类、数目、质量都没有改变，所以反应前后的质量总相等 。
（2）① 镁+氧气
氧化镁 ② 不能
（3）① 产生大量白烟 ② 19% 红磷的量不足
【解析】
试题分析：（1）①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有药品逸出到空气中，所以天平平衡；②B瓶反应产生氧气，容器没有封闭，氧气逸散到空气中，造成质量减少，所以天平不能平衡，指针偏左；③化学反应是原子重新组合的过程，反应过程中，原子的种类、数目、质量都不发生变化，所以总质量守恒。
(2)①镁条与氧气反应生成氧化镁，②加热一段时间后，由于左边的镁生成了氧化镁，导致质量增加，天平不平衡，指针偏左。 (3)红磷燃烧最明显的现象是产生大量白烟，测得氧气的体积分数是76ml/400ml=19% ,偏小的原因主要有三点，一是装置漏气；二是打开止水夹时温度没有冷却到室温，三是红磷的量不足，但由于题干中已明确气密性没有问题，温度也冷却到室温，说明只有一个原因那就是红磷的量不足导致结果偏小。
